Question

8．某纯碱中混有少量的氯化钠．为测定纯碱中碳酸钠的质量分数，小明做了如下实验：正确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，最后称得溶液质量为65.5g．请计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量．
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）烧杯中总物质减少的质量为生成二氧化碳的质量．
（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量为
12g+57.9g-65.5g=4.4g
（2）设样品中碳酸钠的质量分数为x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
12g•x                 4.4g
$\frac{106}{44}=\frac{12g•x}{4.4g}$，x≈88.3%
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，难度较大．