Question

6．为测定石灰石中碳酸钙的纯度，取是会是样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应（杂质不反应也不溶于水），有关数据如表．

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
	153.4克	10g	160.1g

请计算：
（1）根据质量守恒定律，反应生成CO₂的质量为3.3g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应生成CO₂的质量为：153.4g+10g-160.1g=3.3g，
故填：3.3g．
（2）设碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                     44
x                                       3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$，
x=7.5g，
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%，
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．