Question

向12g粉末状金属混合物中，加入足量稀硫酸，充分反应后产生氢气1.0g，这种金属混合物可能是（　　）

A．铝和铁

B．锌和铁

C．镁和铜

D．镁和锌

Answer 1

当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应．设混合物为M，相对原子质量为x．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x           2
12g         1g

x

12g

=

2

1g

x=24．
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须有一个的相对原子质量小于24，一个的相对原子质量大于24，由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18．镁的相对原子质量为
24．
若一种金属反应，而一种不反应，则反应的金属的相对原子质量小于24．
A、由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，相当于二价的Al的相对原子质量小于24，铁的原对原子质量为56大于24，故A正确．
B、Fe和Zn的相对原子质量都大于26，故B错误；
C、Mg的相对原子质量为24，铜与酸不反应，故C错误．
D、Mg的相对原子质量为24，锌的相对原子质量为65，大于24，故D错误；
故选A．