Question

（6分）有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石灰水和酚酞溶液6种无色溶液，进行如下实验。已知：Na₂CO₃和CaCl₂可以发生复分解反应。
（1）若两溶液混合，溶液呈红色，则其中一种溶液一定是   。
（2）若两溶液混合，有气体生成，则发生反应的化学方程式是   。
（3）将上述⑴和⑵的混合溶液再次混合，有白色固体生成，则最终溶液中一定存在的溶质是   。
（4）若两溶液混合时能发生反应但无明显现象，再加入第三种溶液，有白色固体生成，则两溶液混合时发生反应的化学方程式是   。
（5）若A、B、C、D和E分别是上述6种溶液中的一种。B是A、C反应的产物，E是D、C反应的产物。B、C、E溶液中溶质可能是   。

Answer 1

（1）酚酞溶液   （2）Na₂CO₃ + 2HCl =" 2NaCl" + H₂O + CO₂↑
（3）NaOH、NaCl、酚酞
（4）Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O
（5）NaOH、Na₂CO₃、NaCl或NaCl、Na₂CO₃、NaOH

解析试题分析：（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、石灰水均显碱性，若两溶液混合，溶液呈红色，则其中一种溶液一定是酚酞溶液；
（2）两溶液混合，有气体生成，只有碳酸钠溶液与盐酸的反应符合要求，因为二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）将上述（1）和（2）的混合溶液再次混合，有白色固体生成，结合题目所给物质，只有碳酸钠与石灰水反应能生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，符合此现象，故反应后最终溶液中一定存在的溶质是生成的氢氧化钠，以及（1）中的酚酞和（2）中的氯化钠；
（4）根据“两溶液混合时能发生反应，但无明显现象”，结合题目所给物质可知，可能是盐酸和氢氧化钠溶液的反应，也可能是盐酸和氢氧化钙溶液的反应；“再加入第三种溶液，有白色固体生成”，根据题目所涉及的物质可知，该白色沉淀只能是碳酸钙沉淀，说明两种溶液反应后生成了含钙离子的化合物，然后与碳酸钠溶液反应生成了碳酸钙沉淀，故两溶液是盐酸和石灰水，两溶液混合时发生反应的化学方程式为Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（5）题目所给的六种物质中，盐酸能分别与氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙发生反应，碳酸钠能与氢氧化钙发生反应，根据题意，A与C、D与C能发生反应，故C为Na₂CO₃，则A、D是盐酸、氢氧化钙中的一种；由于B是A、C反应的产物，E是D、C反应的产物，则B、E为NaOH、NaCl中的一种；故B、C、E溶液中溶质可能是NaOH、Na₂CO₃、NaCl或NaCl、Na₂CO₃、NaOH。
考点：物质的鉴别、推断，酸碱指示剂及其性质，复分解反应及其发生的条件，书写化学方程式
点评：本题难度较大，熟练掌握酸碱盐之间的反应、复分解反应发生的条件等是正确解答本题的关键，另外，熟练掌握一些特殊反应的特殊现象及特殊物质的特殊性质或应用，对于与本题相似的推断类题的解决会起到关键作用。