Question

【题目】已知浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应，生成三种氧化物．某校研究性学习小组对此进行以下一系列的探究活动．
【提出猜想】浓硫酸与焦炭在加热条件下反应，生成H2O、SO2和CO2 ．
【查阅资料】经查阅资料得知：①CO2、SO2均可使澄清石灰水变浑浊；②SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；③SO2可与酸性的KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能；④无水CuSO4为白色粉末，遇水可生成蓝色胆矾．
【实验探究】用以下A﹣D四个装置组装成一套完整的实验装置，然后进行实验，验证猜想．

（1）本实验的发生装置应选用如图所示三种装置中的装置（填序号）．

（2）为了验证三种产物，达到预期的实验目的，整套实验装置的正确组装顺序是（按导管口连接的先后顺序） ：发生装置导管口

实验过程中，同学们观察到装置D中的无水CuSO4变为蓝色，由此得出产物中有 的结论；同时还观察到以下实验现象：装置C中品红溶液（ I）和酸性高锰酸钾溶液都褪色，品红溶液（Ⅱ）不褪色；装置B中澄清石灰水变浑浊．装置C中品红溶液（ I）褪色，说明产物中有 ，酸性KMnO4溶液的作用是 ，品红溶液（Ⅱ）不褪色，说明 ；装置B中发生反应的化学方程式是
（3）能确认反应产物中有CO2的实验现象是 ．
（4）【实验结论】本实验提出的猜想（填“成立”或“不成立”）；
浓硫酸与木炭反应的化学方程式是 ．
【交流讨论】实验结束后，同学们针对本实验进行讨论，其中张辉同学提出了“反应产物中可能还有一氧化碳”这样的一个观点．你是否支持张辉同学的观点？（填“支持”或“不支持”），请你说出两点理由：①；② ．

Answer 1

【答案】
（1）③
（2）f﹣→g﹣→d﹣→e→b（f、g顺序可颠倒）；水；二氧化硫；除去SO2；SO2已除尽；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）装置C中品红溶液（Ⅱ）不褪色，装置B中澄清石灰水变浑浊
（4）成立；C+2H2SO4（浓） 2SV2↑+CV2↑+2H2O；支持；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变；碳的氧化物有CO和CO2
【解析】解：（1）反应物是浓硫酸与焦炭在加热的条件下进行，故发生装置选③；（2）验证三种产物，达到预期的实验目的，要验证水蒸气，然后验证二氧化硫，最后检验二氧化碳，这样做能避免造成不必要的干扰；（3）无水硫酸铜变蓝说明生成水，品红溶液（ I）和酸性高锰酸钾溶液都褪色说明生成了二氧化硫，酸性KMnO4溶液的作用是除去SO2 ， 品红溶液（Ⅱ）不褪色，说明 S02已除尽；装置B中发生反应是二氧化碳和石灰水反应，化学方程式是 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2V；（4）验证二氧化碳时要确认没有二氧化硫的干扰，根据二氧化碳能使石灰水变浑浊的性质验证，根据反应物和生成物书写化学方程式，注意反应条件和配平；根据质量守恒定律分析张辉同学提出的观点．
故答案为：（1）③（2）f﹣→g﹣→d﹣→e→b（f、g顺序可颠倒） （3）H2O（水） SO2（二氧化硫）
除去SO2; SO2已除尽 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（4）装置C中品红溶液（Ⅱ）不褪色，装置B中澄清石灰水变浑浊（只答对其中一点，不给分）
【实验结论】成立，C+2H2SO4（浓） 2SO2↑+CO2↑+2H2O
【交流讨论】支持，①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，②碳的氧化物有CO和CO2
（1）根据反应物的状态和条件判断发生装置；（2）根据实验目的和气体的性质连接实验装置；（3）水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化硫能使品红褪色并和高锰酸钾溶液反应，二氧化碳能使石灰水变浑浊；（4）根据二氧化碳的性质和质量守恒定律分析填空．