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    1．如图是ABC三物质的溶解曲线图
    （1）M点表示的含义t3℃时M的溶解度是40g
    （2）t3℃时，A物质饱和溶液中溶质溶剂与溶液的质量比2：5：7
    （3）t3℃时，A、B、C的溶解度大小A＞B＞C，t2℃时，A的饱和溶液蒸发20g水析出4g晶体，t2℃时A物质的溶解度为20g
    （4）要使t2℃，C的饱和溶液变成不饱和其方法是加入水（写一种），若A溶液中混有少量B，要提纯A方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）
    （5）t3℃时，向100g水中加入60gA，则A溶液中溶质质量分数为28.6%
    （6）等质量的AB饱和溶液温度从t3℃降到t2℃，析出晶体较多的是A
    （7）t2℃时，A．B．C三种饱和溶液升温到t3℃时，A．B．C三种溶液溶质质量分数大小B＞A＞C
    A．B．C饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，A．B．C三溶液的溶质质量分数的大小B＞A＞C．

    分析 （1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
    （2）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，溶液具有均一性，进而可分析饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比；
    （3）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小，并结合溶解度概念分析解答；
    （4）饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是加入溶剂或升温，并据AB的溶解度变化分析提纯物质的方法；
    （5）据该温度下A的溶解度分析解答；
    （6）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；
    （7）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度的变化，并结合饱和溶液中溶质的质量分数分析解答．

    解答 解：（1）M点在A溶解度曲线上，表示t3℃时M的溶解度是40g；
    （2）t3℃时，A物质的溶解度为 40g，即100g水中最多溶解40g的A，所以A物质的饱和溶液中溶质、溶剂与溶液的质量比为 40g：100g：140g=2：5：7；
    （3）t3℃时，A．B．C的溶解度由大到小的顺序是：A＞B＞C，t2℃时，A的饱和溶液蒸发20g水析出4g晶体，说明20g水中最多溶解4g的A，则100g水中最多溶解20g的A，溶解度为20g；
    （4）C的溶解度随温度升高而减小，所以温度不变，要使t2℃时C的饱和溶液变成不饱和可采取加入水的方法；
    A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，所以若A溶液中混有少量B，要提纯A可采取降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；
    （5）t3℃时A物质的溶解度为 40g，所以向100g水中加入60gA最多溶解40g，则A溶液中溶质质量分数为$\frac{40g}{140g}$×100%≈28.6%；
    （6）等质量的AB饱和溶液温度从t3℃降到t2℃，A的溶解度降低的比B快，所以析出晶体质量较多；
    （7）t2℃时，A．B．C三种饱和溶液升温到t3℃时，AB的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，与升温前相等，C的溶解度减小，析出晶体，溶质的质量分数减小，据饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大则溶质的质量分数大；由于t2℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t3℃时C的溶解度，所以A．B．C三种溶液溶质质量分数大小关系是B＞A＞C；
    A．B．C饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，AB析出晶体，溶质的质量分数减小，C的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，与降温前相等；t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，故A．B．C三溶液的溶质质量分数大小关系是：B＞A＞C；
    故答案为：（1）t3℃时M的溶解度是40g；
    （2）2：5：7；
    （3）A＞B＞C；20g；
    （4）加入水；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；
    （5）28.6%；
    （6）A；
    （7）B＞A＞C；B＞A＞C．

    点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，以及对溶解度概念的理解，饱和溶液和不饱和溶液的相关知识，很好的考查了学生对知识的掌握，和分析、解决问题的能力．

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