分析 (1)根据质量守恒定律,由反应前后固体物质的质量差,可求得放出气体氧气的质量;
(2)根据反应的化学方程式,利用生成氧气的质量可计算混合物中氯酸钾的质量,然后求出其质量分数即可.
解答 解:(1)生成氧气的质量为:8g-6.08g=1.92g;
(2)设KClO3质量为x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245 96
x 1.92g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{1.92g}$
x=4.9g
故答案为:(1)1.92;
(2)KClO3质量为4.9克.
点评 解答此类题的方法是:首先利用质量守恒定律,根据反应前后固体物质质量差求得反应生成气体的质量;然后,利用化学方程式由气体质量计算其他物质的质量.
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A. | 化合反应 | B. | 分解反应 | C. | 置换反应 | D. | 复分解反应 |
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A. | ②③⑥①④⑤ | B. | ②③⑥①⑤④ | C. | ③②⑥①④⑤ | D. | ③②⑥①⑤④ |
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A. | ①② | B. | ①③ | C. | ②③ | D. | ①②③ |
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A. | 该反应是放热反应 | |
B. | 恰好中和时溶液温度升高了T℃ | |
C. | 恰好中和时溶液为中性 | |
D. | 若用浓硫酸代替稀硫酸,混合后溶液最高温度仍为T℃ |
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