Question

1．某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO₄、CuSO₄的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费．初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理．
（1）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：

①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中不溶性杂质除去．进行过滤的操作所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗（请从图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）．
②金属X是Fe（或铁），其加入废水后发生反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu溶液Y是稀硫酸利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 废液中回收硫酸亚铁晶体和铜，分析实验方案，明确回收原理及操作方法，完成实验的反应原理、所需仪器及过滤与结晶的操作．

解答 解：①过滤是将不溶性固体从溶液中分离出来的操作，组装过滤器需要的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯和玻璃棒．
故答案为：不溶；铁架台，漏斗，烧杯，玻璃棒；
②为回收废液中的Cu²⁺并得到较为纯净的FeSO₄溶液，需向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应．
故答案为：Fe（或铁），Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
为除去混在铜粉里的铁粉并且得到FeSO₄溶液，把金属混合物放入足量的稀硫酸并过滤．
故答案为：稀硫酸；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
故答案为：
①不溶；烧杯；　玻璃棒；铁架台；漏斗；②Fe（或铁）；　Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；稀硫酸；Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

点评 金属活动顺序表是解决与金属相关变化的重要工具，表中H元素为标志性参考元素，H之前为活泼金属，H之后金属性质不活泼．