Question

12．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取一定量的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：

反应过程	反应前	反应后
质量变化（不含容器质量）	34.3g	32.7g

若反应后，双氧水完全分解且氧气全部逸出，求：
（1）生成氧气的质量；
（2）参加反应的过氧化氢的质量．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律以及反应的过程分析解答；
（2）根据氧气的质量以及化学反应的方程式计算出所需过氧化氢的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和，生成氧气的质量为：34.3g-32.7g=1.6g；
（2）设生成1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x，则
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68                            32
  x                            1.6g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6g}$
x=3.4g
答：（1）生成氧气的质量为1.6g；
（2）参加反应的过氧化氢的质量为3.4g．

点评 本题考查了实验室制取氧气的反应原理以及根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．