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    【题目】下图 1 是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：

    （1） 三种物质的溶解度随着温度 升高而减小的物质是________________。

    （2） t1 ℃时，把 50 g 物质 a 加入 到 200 g 水中充分搅拌、静置，所得溶液的质量为__________g。

    （3） t3 ℃时，将 150 ga 的饱和溶液降温到 t1 ℃，析出晶体的质量是__________ g。

    （4） 取固体 a 进行如图 2 实验，属于饱和溶液的是______________________，溶质质量分数最大的是__________________，烧杯 C 中 溶质的质量分数为___________________（精确到 0.1%）。

    【答案】物质c 240 g 30 g AC B 25.9%

    【解析】

    （1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的物质是物质c，因为c曲线随温度的升高而降低。

    （2）t1℃时，物质a的溶解度是20 g，也是说100 g水最多能溶解20 g物质a，那么 200 g 水中最多能溶解40 g物质a，所得溶液的质量为240g。

    （3）t3℃时，物质a的溶解度为50 g，也就是100 g水最多能溶解50 g物质a，形成150 g物质a 的饱和溶液，将 150 g物质a 的饱和溶液降温到 t1℃，溶剂质量不变，溶质析出晶体。t1℃时，物质a的溶解度是20 g，也是说100 g水最多能溶解20 g物质a，形成120 g物质a 的饱和溶液，所以析出晶体的质量是50g-20 g=30 g。

    （4）t1℃时，物质a的溶解度是20 g，也是说100 g水最多能溶解20 g物质a，所以A烧杯中物质a溶液刚好达到饱和状态；t3℃时，物质a的溶解度为50 g，也就是100 g水最多能溶解50 g物质a，把A烧杯溶液温度升到t3℃，再向烧杯加20 g物质a得到B烧杯溶液，B烧杯中溶质质量总量为40 g <50 g，所以B烧杯中物质a溶液为不饱和溶液；将B烧杯溶液降温到t2℃得到C烧杯溶液，t2℃时，物质a的溶解度是35g，也是说100 g水最多能溶解35g物质a，35g<40g，溶液有晶体析出，所以C烧杯中物质a溶液为饱和溶液，因此属于饱和溶液的是AC；A中100 g水溶解了20 g物质a，B中100 g水溶解了40 g物质a ，C中100 g水溶解了35 g物质a，所以溶质质量分数最大的是B；烧杯 C 中溶质的质量分数为 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂Na2FeO4的流程如下，请回答下列问题：

    （1）固体B中的物质是 _______；Na2FeO4属于 ______（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）．

    （2）操作Ⅰ的名称是________；该操作能使A、B分离的原因是_________．

    （3）反应②的基本反应类型为：_______；反应③的化学方程式为：________．

    （4）溶液C中的溶质组成存在_________种可能性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中：A、B、C、D、E、F、G 是初中化学常见的物质，其中 A 为单质，B 为氧化物，C 是大理石的主要成分，C 和 F 属于不同类别的物质，D 和 E 是配制农药波尔多液的两种原料。“ 一”表示两端的物质能发生反应，“ →”表示一种物质可转化为另一种物质。请回答：

    （1）D 和 E 发生反应的基本反应类型为________。

    （2）完成 B→ C 的化学方程式_________。

    （3）物质 F 可以是_______ 或_________。（具体写两种不同类别物质的化学式）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】中国是核电大国核电站中的核燃料是铀或钚,如图为钚元素在元素周期表中的部分信息,下列说法不正确的是

    A.钚是金属元素B.钚的化学符号是Pu

    C.钚元素的质子数是94D.钚的相对原子质量为244g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某化学兴趣小组的同学向无水乙醇中放入一小块金属钠,观察到有气泡产生。小组同学对这一现象产生了兴趣,进行了如下探究

    （提出问题）无水乙醇和金属钠反应产生的气体是什么?

    （查阅资料）I无水乙醇(CH3CH2OH)和金属钠反应生成乙醇钠CH3CH2ONa)和一种常见的可燃性气体;

    Ⅱ浓硫酸具有较强的吸水性，可用作某些气体的干燥剂,比

    Ⅲ白色的无水硫酸铜粉末遇水后会变成蓝色。

    （猜想与假设）猜想一：CO；猜想二：CH4；猜想三：H2。兴趣小组的同学提出上述猜想的理论依据是_______________

    （设计并实验）兴趣小组的同学分成甲、乙两组设计实验方案进行探究。

    ①甲组同学设计的实验方案如下:

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    将反应产生的气体点燃在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯

    烧杯内壁有小液滴生成

    猜想三成立

    ②乙组同学认为只完成上述实验猜想二也可能成立理由是 _________，并设计了如下实验进一步验证：将反应产生的气体点燃，燃烧产物依次通人A、B装置(如图2)，测得A装置中质量增大，B装置中质量不变乙组的同学根据实验数据分析，证明猜想_________成立

    （得出结论）无水乙醇与金属钠反应的化学方程式为_____________；该反应的基本反应类型是____________。

    （实验反思）甲组同学受到乙组同学的启发认为只需要增加一个实验:再在火焰上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察现象，就能使本组的实验方案更加完善。你认为此方案________ (选填“合理”或“不合理”)。

    （拓展延伸）要确认该实验过程中所用的乙醇是无水乙醇的实验方法是____________。

    （2）小明同学为了测定实验室中一瓶标签破损的硫酸的溶质质量分数，他取20g该硫酸于烧杯中，向其中加入10g锌粉(锌粉过量)，完全反应后测得烧杯内物质的总质量为29.9g。该瓶硫酸的溶质质量分数是___________?

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产纯碱中常含有少量NaCl杂质，先称取12g纯碱样品放入烧杯中，加入水使其完全溶解，向其中滴加氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙质量与生成沉淀质量

    如图所示。

    （1）计算样品中碳酸钠的质量分数是多少（要求写出计算过程，精确到0.1%）。

    （2）若要计算氯化钙溶液中的溶质质量分数，如果利用图中曲线上示出的a、b、c点数据，其中不能用作计算的是_____（填标号）所对应的数据。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家研究出碳化钼（Mo，C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如下图所示。

    （1）反应微观模型中，除钼外还有_____种元素。

    （2）该反应过程中

    ①构成催化剂的各原子_____（填“有”或“没有”）变化。

    ②金原子对_____（填“CO”或“H2O”）起催化作用。

    ③反应的化学方程式为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型．

    （1）生石灰与水反应制熟石灰：　 、　 　；

    （2）用稀盐酸除去水垢中的氢氧化镁：　 　、　 　；

    （3）过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气：　 、　 　．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】[观察与问题]镁条在空气中久置表面会变黑，某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。

    I.从生成物角度分析，进行探究

    实验一:刮下镁条表面的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸产生气体，把生成的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊。由此可知镁条变黑与空气中的_________有关，原因是_________。

    II.从反应物角度分析，进行探究

    [猜想与假设]在实验一的基础上猜想镁条变黑具体与空气中的哪些物质有关，甲、乙、丙、丁四位同学分别提出了如下猜想:

    甲: CO2

    乙: CO2 O2

    丙: CO2 H2O

    丁:_________。

    [实验与探究]

    实验二:通过控制与镁条接触的物质，利用如图所示装置（镁条长度为3 cm，试管容积为20 mL），分别进行下列4个实验，并持续观察10天。请将下表中实验操作补充完整。

    编号

    主要实验操作

    实验现象

    ①

    先收集满二氧化碳，再加入2ml浓硫酸

    镁条始终无明显变化

    ②

    先集满体积比为1 : 1的二氧化碳和氧气的混合气体，再加

    入__________ mL浓硫酸

    镁条始终无明显变化

    ③

    先收集满二氧化碳，再加入2mL蒸馏水

    镁条始终无明显变化

    ④

    先集满体积比为1 : 1的二氧化碳和氧气的混合气体，再加入2 mL蒸馏水

    镁条第1天开始变黑至第10天全部变黑

    [解释与结论]

    （1）实验①和②中的浓硫酸的作用是___________。在这两个实验中____________（填“能”或“不能”）用烧碱代替浓硫酸，原因是_____________（用化学方程式表示）。

    （2）实验③的目的__________。

    （3）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是________。

    [反思与评价]

    （4）在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是__________。

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