Question

【题目】实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签A、B，然后进行实验。

	加入的试剂	实验现象	实验结论
方法1	锌粒	A中无明显现象 B中产生气泡	A是______溶液； B是______溶液
方法2	碳酸钠溶液	A中______； B中______。

化学小组同学对方法2进一步探究，设计了如下实验方案

溶液C和溶液D混合，可能有以下三种情况：

（1）若有气泡产生，写出反应的化学方程式______；

（2）若有沉淀产生，通过现象可推出溶液C中的溶质是______；

（3）若无明显现象，混合物E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式______。

Answer 1

【答案】产生沉淀 产生气泡 氢氧化钡 硫酸 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 氢氧化钠、氢氧化钡 NaOH、Na2SO4、Na2CO3

【解析】

方法2：通过方法1的实验现象可知，a是氢氧化钡溶液；b是稀硫酸；所以分别加入碳酸钠溶液，a中的现象是有白色沉淀生成；b中现象是有气泡冒出；故填：

	加入的试剂	实验现象	实验结论
方法1	锌粒	A中无明显现象 B中产生气泡	A是 氢氧化钡 溶液； B是 硫酸 溶液
方法2	碳酸钠溶液	A中产生白色沉淀 ； B中 产生气泡 。

（1）若有气泡产生，说明溶液c中有碳酸钠，溶液d中有硫酸，化学方程式为： H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑； 故填：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑

（2）若有沉淀产生，说明溶液c中有剩余氢氧化钡和生成的氢氧化钠；故填：氢氧化钠、氢氧化钡

（3）若无明显现象，则c中含有氢氧化钠、碳酸钠，d中含有硫酸钠会使e中含有的溶质最多，故填： NaOH、Na2SO4、Na2CO3