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【题目】南京著名的风景点——珍珠泉,水底有大量的气泡冒出,像一串串珍珠,珍珠泉由此得名。某学生推测这种气体可能是沼气,查资料得知,沼气中含60%~70%的CH4,还含有CO2、N2和CO等。他想用实验检验珍珠泉冒出气体的组成,设计了如图甲所示的取气方法:

将空的雪碧汽水塑料瓶装满水,倒放在泉水中,瓶口对准水底冒出的气泡进行收集。

这种集气方法叫 ,针对瓶口太小不便收集的缺点,在不换瓶的情况下,你改进的方法是

图乙所示,若用水将瓶中的气体排出,水龙头应接导管___________(填A或B)。

假设将这种未知气体通过澄清石灰水,石灰水变浑浊,剩余气体通过浓硫(以上两步,能被吸收的气体均被完全吸收),再通入纯氧气中点燃,将燃烧后生成的气体依次通过无水硫酸铜(检验水)、澄清石灰水,观察到无水硫酸铜变蓝,石灰水变浑浊。仅由以上实验现象分析此未知气体的组成,结论是

【答案】(1)排水集气法 在气泡上方罩一个漏斗 (2)A (3)一定有二氧化碳和甲烷,可能有氮气和一氧化碳

【解析】

试题分析:(1)收集气体的方法为向上排空气法、向下排空气法、排水集气法三种方法,显然这种方法为排水集气法,针对瓶口太小不便收集的缺点,故只能扩大瓶口,故改进的办法为在瓶口加一个漏斗;(2)因为气体的密度比水的小,加入水后气体上浮,故水龙头应该接A;(3)根据题中的叙述,将这种未知气体通过澄清石灰水,石灰水变浑浊说明一定含有二氧化碳;剩余气体通过浓硫酸(以上两步,能被吸收的气体均被完全吸收),再通入纯氧气中点燃,将燃烧后生成的气体依次通过无水硫酸铜(检验水)说明有水生成,一定有含有氢元素的甲烷,、澄清石灰水,观察到无水硫酸铜变蓝,石灰水变浑浊,说明有水和二氧化碳生成,一定有含有氢元素的甲烷;氮气和一氧化碳没有进一步的验证,故可能含有。

练习册系列答案
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【题目】下面是五种粒子的结构示意图

(1)图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第 周期。

(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示),表示的阴离子是 (用离子符号表示),二者形成的化合物的化学式为

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【题目】金属在生产和生活中具有广泛的应用。(1)下列金属制品的用途中,利用金属导热性的是_________(填字母序号)。

A.铁锅 B.铜导线 C.铝箔

(2)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为_________

(3)铁制品容易锈蚀,铁生锈的条件是_________

(4)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜(Cu)和氧化铁两种产品,过程如下图所示(过程中不引入其他元素)。请回答下列问题:

溶液D中的溶质为_________

检验C过量的方法是_________

A~G七种物质中含铁元素的物质有_________ (填字母序号)。

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【题目】(11分)实验室选用下列装置制取气体。根据要求回答问题:

(1)图1中仪器①的名称 ,该装置中发生的化学方程式为

(2)用图2装置也可以制取二氧化碳气体,实验前检查该装置气密性的方法是 。其中块状固体应放置在 处(填“A”或“B”)。利用图2装置反应一段时间后,需停止反应,其操作是

(3)用图3装置制取氧气,反应结束后冷却,对制取氧气后的固体残渣(假定已完全反应)作如下回收处理:

①通过以下四步实验操作回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 (填写序号)。

A.烘干 B.溶解 C.过滤 D.洗涤

②过滤、蒸发时都需用到的仪器是 (填序号)。

A.酒精灯 B.烧杯 C.玻璃棒 D.漏斗

(4)若用装置图3制取气体过程中反应剧烈,从实验安全角度考虑,可采取的措施有 (填序号)。

①用容积较小的锥形瓶 ②控制液体的滴加速度

③加热反应物 ④降低反应物浓度

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【题目】(8分)用下图所示装置测定空气中氧气含量。

(1)若检查装置的气密性良好后,在集气瓶内加入少量水,并 将水面上方空间分为5等份,在点燃燃烧匙内的足量红磷前还应做的准备工作是__________________________________;

(2)点燃红磷并伸入到空气瓶中,可观察到___________________________________________反应的文字表达式为__________________________

(3)待_______________时,打开弹簧夹,此时观察到的实验现象是__________________________

出现该现象的原因是_____________________________________________________________;

(4)该实验中,集气瓶内压强的变化过程是___________________________________。

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【题目】小丽和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。

(1)若用高锰酸钾制取并收集到干燥的氧气,应选择装置A (填字母),A装置中缺少 ,缺少该物品导致的后果是

(2)用过氧化氢溶液来制取氧气时,若用向上排空气法收集氧气,

检验氧气已收集满的方法和现象

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【题目】某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验.

【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好?

【设计并完成实验】

.将3.0g氯酸钾放在试管中加热

.将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热

.将x g氯酸钾与1.0g氯化铜均匀混合加热

【实验现象分析】

x的值应为 ,将实验比较可证明 ,将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若称量得到1.0g黑色粉末,再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热,现象与实验相同,此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后 都不变.

【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂,请写出实验中的化学反应文字表达式

【实验反思】实验对比是为了证明

【提出问题】双氧水分解速度还和什么因素有关

【设计并完成实验】


双氧水的质量

双氧水的浓度

MnO2的质量

相同时间内产生产生O2体积


50.0g

1%

0.1g

9mL


50.0g

2%

0.1g

16mL


50.0g

4%

0.1g

31mL

本实验中,测量O2体积的装置是 (填编号)

【结论】在相同条件下,双氧水的浓度越大,双氧水分解得越

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【题目】(8分)实验室中,利用下列装置可以制取某些气体,请回答下列问题。

(1)写出带标号的仪器的名称:

(2)实验室若选择B装置制取氧气,所用的试剂应该是_________________,反应类型为_____________,氧气收集好后要_________(填“正”或“倒”)放在桌面上,为什么?

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【题目】(7分)通过一学期的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的一些规律,以下是老师提供的一些实验装置,请你结合下图回答问题:

(1)写出实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气的化学方程式 。实验完毕发现试管已经炸裂,请分析炸裂原因: (答一种情况即可)。

(2)实验室制取二氧化碳发生装置选择 填装置代号);组装仪器时连接玻璃管和橡皮管的方法是先把玻璃管口 ,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。

(3)已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体,其实验室制法的一种原理是NH4Cl(固)+NaOH(固)NaCl+ H2O+NH3↑,据此设计出的发生装置可以是 ,(填装置代号,下同)收集装置可以是 。若用F装置进行密封收集氨气,气流应从 端(填“a”或“b”)流入气瓶。

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