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    【题目】除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）

    选项

    物质

    杂质

    除杂质所用试剂和方法

    A

    CaO

    CaCO3

    加水溶解、过滤、蒸发

    B

    CO2

    CO

    点燃

    C

    FeCl2溶液

    CuCl2

    加入过量铁粉，充分反应后过滤

    D

    NaCl溶液

    Na2CO3

    加入适量的硝酸钙溶液，充分反应后过滤

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A加水时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合除杂要求；B、二氧化碳不可燃不助燃，不能将其中的少量一氧化碳点燃，不符合除杂要求；C、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，过滤后溶液中只有氯化亚铁，符合除杂要求；D、碳酸钠和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠；引入新的杂质，不符合除杂要求；选C

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    (1)利用上述仪器和药品可以在实验室制取①__________________,反应的化学方程式为_____________________。

    (2)若补充一种药品①________，就能在实验室制取氧气。首先要检査装置的气密性，确定装置不漏气后，拔开橡胶塞，在试管中装入②_________. 用带有导管的橡胶塞塞紧管口，③___________固定在铁架台上。加热过程中，试管内气体压强④________外界大气压，在压强差的作用下收集到氧气。若要完成铁丝在氧气中燃烧的实验，排水法收集氧气时，集气瓶中要⑤________________。

    (3)请将制取氧气的实验装置图补充完整：__________ 。

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    【题目】下列化肥属于复合肥料的是（ ）

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    【题目】请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

    （1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 7.3%．

    （2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）．

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    【题目】干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质。某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究。

    【提出猜想】

    猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠。

    猜想Ⅱ：部分变质，含有……

    猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠。

    【实验探究】

    操作

    现象

    结论

    ①

    试管外壁发烫，得到浑浊的液体。

    推测样品中含有_______________

    ②

    滤渣溶解，产生大量气泡。

    写出产生大量气泡的化学方程式：

    _______________

    ③

    产生白色沉淀。

    写出产生白色沉淀的化学方程式：

    _______________

    【小结与思考】

    ⑴从上述实验现象推断：猜想________成立。

    ⑵“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？请说明理由。____________________________。

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    【题目】用化学用语表示：

    （1）2个氢原子

    （2）氯化亚铁中铁元素的化合价

    （3）人体中含量最多的金属元素

    （4）3个硫酸根离子 ．

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