Question

过氧化钙（CaO₂）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。

制备CaO₂：工业制备过氧化钙的一种方法是氢氧化钙法。

（1）Ca(OH)₂和H₂O₂在有水存在的条件下生成CaO₂·8H₂O，它在120℃时完全分解为CaO₂等。有关化学反应方程式为：       ，        。

测定CaO₂纯度：CaO₂在350℃时能迅速分解，生成CaO和O₂。右图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置。

（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差      ，说明气密性良好。

（3）正确读取量气管内液面的初始、最终读数前都需进行的操作是          。

（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管内的  液面逐渐下降，为防止试管和量气管内气体压强过大，可将漏斗        （填“上提”或“下移”）。

（5）计算含量需要测定的数据有          。（填字母序号）

         A.氧气的体积   B. 样品的质量    C. 反应的时间 

（6）若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为2.10 mL，反应后量气管读数为24.50 mL（常温下氧气的密度为1.429g/L）。实验中量气管的最佳规格是      。（填字母序号）

A．50mL      B．100mL      C．1 L    

（7）样品中CaO₂含量为       。

（8）若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO₂含量=。此方案测定结果偏小的原因可能是            。

 

Answer 1

 

（1）Ca(OH)₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂·8H₂O

CaO₂·8H₂OCaO₂+8H₂O

（2）不变  （3）调节两边液面相平  （4）下移  （5）AB  （6）A

（7）72%

       （8）在空气中冷却导致CaO吸收水蒸

（9分，每空1分）

解析:由数据可知产生的氧气质量为1,429g/L*(24.5-2.10)/1000=0.032g,然后根据氧气求出CaO₂，设CaO₂的质量为x

2CaO₂=2 CaO+ O₂↑

144       32

X       0.032g

144/32=X/0.032，

解得X=0.144g

所以样品中CaO₂含量为0.114g/0.20g=72%