【题目】金属是重要的资源,在生活中有着非常广泛的应用。
(1)下列制品的用途,利用金属导热性的是__________。(填序号)
A 铁锅 B 铜导线
C 钢丝绳 D 黄金饰品
(2)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的____________等发生化学反应的过程。
(3)化学兴趣小组要探究金属的化学性质,进行了以下实验。请回答下列问题。
①试管D中的现象是___________。
②两名同学将试含A和试管C中上层清液倒入同一洁净烧杯中,观察到烧杯中有白色沉淀生成,小组同学通过分析,确定了一定存在的生成白色沉淀的化学反应方程式是____________。若将烧杯中混合物过滤,滤液中一定含的溶质有______________。
【答案】A 氧气和水蒸气 铁钉表面有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色 Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
【解析】
(1)下列制品的用途,利用金属导热性的是:
A、铁锅利用金属导热性好,传递热量快;故选项正确;
B、铜导线利用金属的导电性好;故选项错误;
C、钢丝绳利用金属的延展性好;故选项错误;
D、黄金饰品利用金的化学性稳定;故选项错误;
故选:A。
(2)铁在潮湿的空气中容易生锈,铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。
(3)化学兴趣小组要探究金属的化学性质,进行了以下实验。请回答下列问题。
①试管D中铁钉与稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气,现象是铁钉表面有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。
②两名同学将试含A和试管C中上层清液倒入同一洁净烧杯中,观察到烧杯中有氯化银白色沉淀生成,,则试管A中硝酸银过量,试管C中一定有氯化锌生成,可能有稀盐酸剩余,小组同学通过分析一定有硝酸银和氯化锌反应产生氯化银白色沉淀和硝酸锌的化学反应方程式是。A试管中铜和硝酸银反应产生硝酸铜溶液,若将烧杯中混合物过滤,滤液中一定含的溶质有:硝酸铜和硝酸锌。
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【题目】如图1是A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,请分析并回答问题。
(1)P点的含义是_____。
(2)t3° C时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
(3)A物质中含有少量的B物质,要提纯A.物质,通常采用的方法是_____。
(4)如图2,取t1°C时等质量的A和C的饱和溶液于试管中,并将两支试管放入盛有t1°C水的烧杯中,向烧杯中加入硝酸铵固体,则有固体析出的试管为_____(填字母),
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【题目】如图为KNO3的溶解度曲线,a、b在溶解度曲线上。
(1)a点对应的溶液是_____溶液。(填“饱和”或者“不饱和”)
(2)a点对应的溶液的质量分数是_________。(只列计算式)
(3)将a点对应的溶液升温到70 ℃,其质量分数_____。(填写“变大”、“变小”或“不变”)
(4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是______。
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【题目】自来水消毒过程中常发生两个化学反应,其反应的微观过程可用下图表示,下列说法正确的是
A.C与D的化学性质相比,稳定性强的是D
B.D中氯元素的化合价为-1
C.左边的第一个反应的基本类型是置换反应
D.物质B、E属于单质
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【题目】氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。
(1)实验I中仪器集气瓶中留少量水的目的是_____,现象为铁丝剧烈燃烧,火星四射,产生_____色固体。
(2)实验II 为电解水,发生反应的化学方程式为_____,气体a在电源的_____(填“正”或“负”)极端产生。
(3)实验三为测定空气中氧气含量的实验,已知空气中氧气的体积分数为21%,实验后发现测得的氧气体积分数小于1/5,造成这种结果的可能原因是(填序号):_____。
①红磷的量不足,没有将瓶内氧气消耗完;②实验装置漏气;③未待装置完全冷却至室温就打开止水夹,使进入瓶内的水减少;④点燃红磷后,慢慢伸入集气瓶中。
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【题目】化学课上,同学们利用下列实验探究碱的化学性质。
(1)证明甲实验能发生反应的现象是_________。
(2)乙实验利用控制变法进行了对比,排除了水对实验的干扰。若观察到U形管左端的液面__________(填“升高”或“降低”或“不变”),则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
(3)丙实验发生反应的化学方程式是______。
(4)实验结束后,同学们将废液倒入同一只洁净废液缸中,发现废液浑浊并显红色,将废液进行过滤,对废液的成分做了进一步深究:
(实验探究)
同学们取一定量过滤后的废液,向废液中逐滴加入稀盐酸,有气泡产生。
(得出结论)
废液中(除酚酞外)一定含的溶质有氯化钠、碳酸钠。还可能含有_______。
(讨论交流)
若要验证可能有的物质,同学们另取一定量过滤后的废液,向其中加入过量的氯化钙溶液,观察到的现象是________,则废液中一定含有该物质。
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【题目】化学兴趣小组的同学将光亮的镁条插入滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中,产生大量气泡和白色固体,溶液红色加深。某化学兴趣小组同学对这一异常现象产生了兴趣,为探究产生气体的成分和白色固体的成分,他们分组进行了如下实验。
[查阅资料]Mg(OH)2难溶于水,MgCO3微溶于水;MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物。
探究实验一-:
[提出问题]产生的气体是什么?
[作出猜想]猜想1:H2 猜想2:CO2 猜想3:H2 和CO2
[实验验证]
实验方案 | 实验步骤及现象 | 实验结论 |
① | 收集生成的气体,将气体通入澄清石灰水中,观察到__________________________。 | 猜想2、3不成立 |
② | 收集生成的气体,将气体通过浓硫酸后点燃,气体安静燃烧,火焰呈淡蓝色,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,内壁有水雾 | 猜想1成立 |
探究实验二:
[提出问题)生成的白色固体是什么?
[作出猜想]猜想1:MgCO3 猜想 2:Mg(OH)2 猜想3:MgCO3和Mg(OH)2
[实验验证]
实验方案 | 实验步骤 | 实验结论 |
① | 取白色固体加入足量稀盐酸,,有大量气泡生成,产生气泡的化学方程式为_________________。 | 猜想_______________________不成立 |
② | 取白色固体干燥后,充分加热至不再产生气体,将产生的气体先通过碱石灰,再通过浓硫酸,发现碱石灰增重,浓硫酸质量不变 | 猜想1成立 |
[反思交流]
(1)探究实验二中实验方案②将白色固体干燥后再加热的目的是___________________。
(2)其他同学认为探究实验二结论不正确,原因是_________________________,改进方法是_________________________。
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【题目】根据如图回答问题:
(1)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,发生装置可选择图中的________(填仪器字母)进行组装,反应的化学方程式为_______________。
(2)某同学连接F、G进行实验,G中所加药品为澄清石灰水。若实验时观察到_______,证明由F制得的气体是CO2;将F中制得的CO2装满在软塑料瓶中,加入约体积的水,立即旋紧瓶盖,振荡,可能观察到的现象是_______________。
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【题目】金属在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题:
(1)合金比纯金属的利用更广泛,主要原因是_____ (答一点)。
(2)钢铁材料可以通过铁矿石冶炼生产。请写出工业用赤铁矿炼铁的化学方程式_____。
(3)世界上每年因锈蚀而损失的金属数量巨大。金属资源的保护和回收利用成为科学研究中的重大课题。用含较多铁锈的废铁屑制作动物饲料中的添加剂硫酸亚铁晶体的工艺流程如图所示[已知]:
a.操作A的名称是_____。
b.溶液a中的溶质为_____。
c.反应②加入过量铁粉的目的是_____。
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