Question

取MnO₂和KClO₃的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩余固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO₂是不溶于水的固体粉末）

编号	l	2	3	4
加水的质量（g）	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	7.25	4.05	m	3

试求：（1）表中m值为

 

；（2）所制得氧气的质量．

Answer 1

分析：根据表中数据可知，第2次加入10g水时，固体质量减少了：7.25g-4.05g=3.2g，即有3.2g氯化钾溶解，也就是说，10g水中能够溶解3.2g氯化钾，第3、4次共加入20g水，剩余固体的质量为3g，说明3g剩余固体是二氧化锰；
根据二氧化锰的质量可以计算氯酸钾的质量，根据氯酸钾的质量可以计算反应生成氯化钾和氧气的质量．

解答：解：设反应生成氯化钾、氧气的质量分别为x、y，
二氧化锰的质量是3g，则氯酸钾的质量为：15.25g-3g=12.25g，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245         149   96
12.25g        x    y

245

149

=

12.25g

x

，

245

96

=

12.25g

y

，
x=7.45g，y=4.8g，
（1）由计算可知，反应生成氯化钾的质量为7.45g，因为10g水中能够溶解3.2g氯化钾，第1、2、3次共加入30g水时，氯酸钾能够完全溶解，剩余固体是二氧化锰，所以m的值是3；
故填：3；
（2）由计算可知，制得氧气的质量是4.8g．

点评：解答的关键是先根据表中数据判断二氧化锰的质量，二氧化锰的质量问题解决了，其它问题便可迎刃而解，所以要善于分析问题，抓住要点．