一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2.为了测定该样品中CaCO3的质量分数.现将100g盐酸等分5次加到35g此样品中.得到部分数据与图像.次数第1次第3次第4次加入盐酸的质量(g)202020剩余固体的质量(g)30a15 (1)石灰石样品中CaCO3的质量分数是 .(2)第3次加入盐酸后.a为 g. (3)反应共产生0.2mol CO2求加入盐酸溶质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一种石灰石样品的成分是CaCO₃和SiO₂。为了测定该样品中CaCO₃的质量分数，现将100g盐酸等分5次加到35g此样品中，得到部分数据与图像。

次数	第1次	第3次	第4次
加入盐酸的质量(g)	20	20	20
剩余固体的质量(g)	30	a	15

（1）石灰石样品中CaCO₃的质量分数是。
（2）第3次加入盐酸后，a为 g。
（3）反应共产生0.2mol CO₂求加入盐酸溶质的质量分数。（根据化学方程式列式计算）

（1）0.571（57.1%或4/7）
（2）20
（3）0.1825

试题分析：由表格可以知道，剩余的固体即为二氧化硅为15g，因为二氧化硅与稀盐酸不反应，所以碳酸钙为20g，质量分数为20比35等于4/7，每次加的盐酸的量都是一样的，所以消耗的碳酸钙也应该是相同的，即每次反应掉5g的碳酸钙，一共有20g碳酸钙，所以第三次共反应掉碳酸钙15g，剩余固体质量为20g，a为20g，根据化学方程式进行计算：
设需要盐酸中HClx mol
CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+ H₂O
2           1
X         0.2

x="0.4mol"
0.4×36.5g/mol="14.6g"
14.6/80=0.1825

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