Question

取铜、银合金300mg溶于硝酸，得到相应的硝酸盐．加适量蒸馏水稀释后，加入5g氯化钠溶液，恰好完全反应，得到344.4mg白色沉淀．求合金中铜、银的质量分数各是多少______；
氯化钠溶液中溶质质量分数是多少？______．

Answer 1

【答案】分析：根据硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀的质量，求出合金中银和溶液中氯化钠的质量，进而求出合金中铜的质量．
解答：解：由题意加入氯化钠溶液恰好完全生成了氯化银沉淀，再根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，氯化银中银的质量就是合金中银的质量，氯的质量就是氯化钠中氯离子的质量；
合金中银的质量：344.4×=259.2mg，质量分数×100%=86.4%；
铜的质量分数为：1-86.4%=13.6%；
氯化钠的质量为：（344.4-259.2）÷=140.4mg；
氯化钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=2.8%．
故答案为：铜：13.6%；银86.4%；氯化钠：2.8%．
点评：本题考查氯离子与银离子反应，质量守恒定律，质量分数的计算，综合性强，难度适中．