Question

40克氢氧化钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，然后滴入50克7.3%稀盐酸，红色刚好退去，求：1、该氢氧化钠溶液的质量分数．2、求所得溶液的质量分数．

Answer 1

分析：氢氧化钠溶液呈碱性，所以滴入酚酞溶液会变红，再滴加盐酸，氢氧化钠与之反应，红色褪去则说明氢氧化钠已不存在，刚好褪去说明两者恰好反应，依据化学反应方程式中氯化氢的质量，可计算氢氧化钠的质量和生成的氯化钠质量，进而求出所要的结果即可；

解答：解：氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，酚酞恰好变为无色．
设氢氧化钠的溶质质量分数为x，生成氯化钠的质量为y，则有
     NaOH+HCl═NaCl+H₂O
     40  36.5   58.5
40克×x 50克×7.3% y

40

36.5

=

40克×x

50克×7.3%

x=10%

36.5

58.5

=

50克×7.3%

y

y=5.88克
所得溶液的溶质质量分数为：

5.88克

40克+50克

×100%≈6.5%
答：1、该氢氧化钠溶液的质量分数是10%．2、所得溶液的溶质质量分数为6.5%．

点评：本题考查了氢氧化钠与盐酸的中和反应，完成此题，可以依据化学反应方程式的有关计算和已有的知识进行．