[题目]汽车.电动车一般使用铅酸蓄电池.某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸.(1)若用50 g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时.用量筒量取水 mL(水的密度可看作为1 g/cm3).(2)在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有:计算.量取. .装瓶并贴上标签.(3)为了实验的安全.在稀释时应将沿容器壁慢慢倒入中.并用玻璃棒不断搅拌.若不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（7分）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。

（1）若用50 g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，用量筒量取水 mL（水的密度可看作为1 g/cm3）。

（2）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、、装瓶并贴上标签。

（3）为了实验的安全，在稀释时应将沿容器壁慢慢倒入中，并用玻璃棒不断搅拌。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的溶液。

（4）用配制的硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：A点对应的溶液

呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；C点对应的溶液中的溶质为 (写化学式)。

【答案】（1）195

（2）混匀

（3）浓硫酸水碳酸氢钠

（4）碱性 Na2SO4、H2SO4

【解析】

试题分析：（1）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变，故可设配制后所得溶液质量为x，列式为：50g×98%=x×20%,x=245g，故所需水的质量=245g-50g=195g，水的密度可看作为1 g/cm3，故水的体积为195 mL

（2）用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、混匀、装瓶并贴上标签

（3）因为浓硫酸稀释会放出大量的热，故为了实验的安全，在稀释时应将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液

（4）根据图示：A点对应的溶液PH>7，呈碱性；C点对应的溶液PH<7，呈酸性，故溶液中的溶质除了反应生成的Na2SO4，还有过量H2SO4

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黄冈海淀大考卷单元期末冲刺100分系列答案

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Ⅰ．水的组成：

（1）用下图装置通电一段时间后，b中所收集气体的为，化学方程式为。

（2）下列还能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是（填序号）。

A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发

C．氢气还原氧化铜 D．氢气在氯气中燃烧

Ⅱ．水的净化：

小丹同学收集到一瓶浑浊的河水，利用如下流程来净化水，最终制成蒸馏水。

回答下列问题：

（1）若要测定该河水的酸碱度常用。

（2）A加入的物质是明矾，操作①需要用到的三种玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、。

（3）操作②中选用除去水中色素和异味。

（4）小丹同学取少量液体D于试管中，加入少量，振荡，发现有少量泡沫且有浮渣产生，说明液体D是硬水。

（5）上述净化水的单一操作中，净化程度最高的是（填“操作①”、“操作②”或“操作③”）

Ⅲ．水的作用：

下图实验中水的作用分别是：

甲：；乙：。

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【题目】（14分）请完成下列相关内容：

Ⅰ．实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

（1）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为；铁在氧气中能剧烈燃烧，现象为，反应的化学方程式为。

（2）铜在潮湿的空气中也容易锈蚀生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，铜锈蚀除了与氧气有关外，还与空气中的有关。

（3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是。

Ⅱ．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分。

【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？

【查阅资料】2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物

（2）粉末成分是的混合物

（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物

……

【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取3.00g变质粉末于一支大试管中，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体。	固体完全溶解，	该固体样品中含有Na2O2，其质量为 g。
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。		化学方程式。
③将②中物质过滤，得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g。