Question

1．工业上用候氏制碱法制得的纯碱样品中含有一定量的氯化钠．现称取只含有氯化钠杂质的纯碱样品23.3g，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．反应后溶液的质量为160.5g．试计算：所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应稀盐酸中溶质的质量，进而计算出所用稀盐酸中溶质的质量分数．

解答 解：生成二氧化碳的质量为23.3g+146g-160.5g=8.8g．
设参加反应稀盐酸中溶质的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
        73             44
        x              8.8g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{8.8g}$      x=3.65g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{3.65g}{146g}$×100%=2.5%．
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为2.5%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．