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    （2013?荔城区模拟）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量为58克．请回答下列问题：
    （1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为
    22
    22
    g．
    （2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程．CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    分析：（1）根据质量守恒定律可以知道，反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，可以据此解答；
    （2）根据二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出碳酸钙的质量，然后求出其质量分数即可．
    解答：解：（1）根据质量守恒定律可以知道，反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，即为：80g-58g=22g；
    （2）设石灰石中碳酸钙的质量为x
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    100            44
     x             22
    100
    x
    =
    44
    22g

    解得：x=50g；
    该石灰石中CaCO3的质量分数为：
    50g
    80g
    ×100%=62.5%
    答：该石灰石中CaCO3的质量分数为62.5%．
    点评：学会运用质量守恒定律这一原理来分析并解决问题，本题中结合质量守恒定律分析得到生成二氧化碳的质量，是解决问题的基础，也体现分析问题的能力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （1）小军同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性．”你认为这种推理
    不正确
    不正确
    （填“正确”或“不正确”），你的例证是
    碳酸钠溶液是盐的溶液，但它呈碱性
    碳酸钠溶液是盐的溶液，但它呈碱性
    ．
    （2）为弄清“显酸性的溶液一定是酸吗”这一疑问，小生同学进行了下列探究活动．向微型实验仪器（如图）井穴板的4个井穴中分别滴加稀盐酸、醋酸、硫酸铝、氯化铵四种溶液各3滴，再分别滴一滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变红色．井穴板每一井穴为一个反应容器．
    ①本实验说明这四种溶液都显
    酸
    酸
    性，若用pH试纸测定方法是
    用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液的PH值
    用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上，变色后与标准比色卡对照，读出溶液的PH值
    ，溶液的pH 都
    ＜
    ＜
    7（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②分析实验过程和现象，你还能得出哪些结论？
    显酸性的溶液不一定是酸或有些盐溶液也显酸性（其他合理答案也可）
    显酸性的溶液不一定是酸或有些盐溶液也显酸性（其他合理答案也可）
    ．

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