Question

称取2克已经部分变质的氢氧化钠样品，加入99克氢氧化钙溶液恰好完全反应，得到100克溶液．试计算：
（1）产生碳酸钙沉淀

 

克                                                    
（2）该样品中氢氧化钠的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应前后的质量差即为生成沉淀的质量；
根据碳酸钙的质量可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算该样品中氢氧化钠的质量分数；
根据碳酸钙的质量可以计算生成氢氧化钠的质量，根据碳酸钠的质量可以计算样品中氢氧化钠的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质质量分数．

解答：解：（1）产生碳酸钙沉淀的质量为：2g+99g-100g=1g，
故填：1．
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成氢氧化钠的质量为y，
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，
  106           100         80
    x          1g           y

106

x

=

100

1g

=

80

y

，
x=1.06g，y=0.8g，
该样品中氢氧化钠的质量为：2g-1.06g=0.94g，
该样品中氢氧化钠的质量分数为：

0.94g

2g

×100%=47%，
答：该样品中氢氧化钠的质量分数为47%．
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数为：

0.94g+0.8g

100g

×100%=1.74%，
答：反应后所得溶液中溶质质量分数为1.74%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．