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    【题目】镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0．4g，则混合物的质量可能为

    A．15g B．10g C．3g D.1g

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：此题采用中间取值法，先分别假定是纯净的镁、铝、锌与足量盐酸反应，要产生0．4g氢气，所需的质量，根据反应：Mg+ 2HCl=MgCl2 + H2↑中Mg与H2的质量关系=24:2，故要产生0．4g氢气，需要Mg的质量=4．8g，根据反应：2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑中Al与H2的质量关系=54:6，故要产生0．4g氢气，需要Al的质量=3．6g，根据反应：Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑中Zn与H2的质量关系=65:2，故要产生0．4g氢气，需要Zn的质量=13g，故混合物的质量可能为3．6g~13g之间，故选B

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    A．硬度很大、熔点很高 B．有良好的导电性、传热性

    C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气

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    【题目】我国早在商朝就制造出青铜器，春秋时期开始炼铁，近几十年来铝业飞速发展．

    （1）青铜是铜和锡的合金，青铜属于 材料．

    （2）铁锅被广泛应用，主要是利用铁具有 性．

    （3）铜铁铝出现的先后顺序，与金属的活动性有密切关系．用两个实验能验证铜铁铝的金属活动性顺序：

    ①在硫酸铝溶液中插入铁丝．

    ②（用化学方程式表示） ．

    （4）生活中铁制品容易锈蚀，请说出自行车链条防锈常用的方法 ．

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    【题目】X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X、Z不溶解，X、Z放入硝酸银溶液中，X的表面有银析出，Z的表面无变化，下列金属的活动顺序由强到弱的顺序是

    A．X>(H）>Y>Z B．Y>(H）>Z>X

    C．Y>(H）>X>Z D．Z>X>(H）>Y

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    【题目】向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．以下关于该滤渣和滤液的说法中正确的是

    ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

    ②向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生

    ③滤渣中一定含有Ag，可能有Fe

    ④向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生

    ⑤滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．

    A．①③⑤ B．①④ C．②③ D．②④⑤

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    【题目】下列说法中正确的是

    A．物质溶于水放热或吸热取决于扩散与水合过程的相对强弱

    B．生产普通玻璃的原料是石英砂、烧碱、石灰石

    C．凡是均一、稳定的液体都是溶液，溶液中只能有一种溶质

    D．空气按体积比计算氧气氧气最多，氮气次之

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    【题目】“节能减排，保护环境，建设生态文明”成为确保我国可持续性发展的新的关键词。下列举措或说法不符合该主题的是

    A．北方冬天寒冷，大力发展每家每户自己燃煤供暖

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