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    6．实验室测定某石灰石（杂质与主要成分不含相同元素，也不参加反应）样品的纯度，取一定量的该样品测得其中碳元素的质量为1.2g，经充分煅烧后称得剩余固体质量为7.6g，则该石灰石样品的纯度为（　　）
    A．66.7%B．75%C．80%D．83.3%

    分析 根据碳元素守恒依据化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，然后计算质量分数．

    解答 解：参加反应的碳酸钙为：$\frac{1.2g}{12%}$=10g，
    设碳酸钙生成氧化钙的质量为x
    CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    100         56
     10g         x
    $\frac{100}{10g}$=$\frac{56}{x}$
    x=5.6g
    所以碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{10g+7.6g-5.6g}$×100%=83.3%．
    故选：D．

    点评 解答时需要注意，剩余固体质量并非氧化钙的质量，其中还含有杂质，因此不能把此数据代入化学方程式进行碳酸钙质量的计算．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．已知：草酸钙（CaC2O4）是一种难溶于水的白色固体，受热易分解生成碳酸钙和一种有毒的气体；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；草酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和可溶于水的草酸（H2C2O4）．相关反应的化学方程式为：CaC2O4+2HCl═CaCl2+H2C2O4
    （1）实验一：取一定量草酸钙固体，加热．加热过程中剩余固体的质量随时间变化如图所示．图中AB段发生反应的化学方程式为CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑，
    DE段固体所含物质为CaO，或氧化钙（写化学式或物质名称均可，下同）．
    （2）实验二：探究草酸钙加热一段时间后剩余固体M的成分．
    步骤实验操作实验现象实验结论
    Ⅰ取少量固体M放入烧杯中，向烧杯中加足量
    水，充分搅拌后静置    		杯底有白色固体，且温度无明显变化（填“有”或“无”固体M中不含氧化钙
    Ⅱ再向烧杯中加足量稀盐酸并不断搅拌有气泡体产生，固体全部溶解．固体M中一定含有的物质是碳酸钙，可能含有草酸钙CaCO3．
    （3）若加热前草酸钙的质量为6.4g，加热一段时间后剩余固体的质量为4.8g，则该固体中含有的物
    质是碳酸钙和氧化钙．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．葡萄糖（C6H12O6）属于（　　）
    A．混合物B．有机物C．单质D．氧化物

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是（　　）
    A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
    B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
    C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
    D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    1．比较和归纳是学习化学的常用方法．某学习小组的同学在下图所列出的实验装置的基础上，对二氧化碳的制取进行研究．

    （1）写出图中有标号仪器的名称：a．酒精灯b．分液漏斗
    （2）确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件．
    （3）甲同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，要得到一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序是BDC（填字母），可选用浓硫酸作干燥剂．
    （4）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，化学反应方程式分别是：
    2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；  NH4HCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑
    乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用A（填字母）．他不选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳的理由是生成的二氧化碳中含有的氨气属于杂质．
    （5）有一名同学欲用E装置收集H2，则H2应从导管短（填“长”或“短”）端通入．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（　　）
    A．可燃物只有在空气中才能燃烧
    B．通过降低可燃物的着火点可以灭火
    C．空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸
    D．只要外界条件足够多，所有物质都能燃烧

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙中固体析出，丙固体没有明显变化．
    （1）室温时，乙（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能不是饱和溶液．
    （2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c（填“a”、“b”或“c”）
    （3）t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是乙＞丙＞甲．
    （4）要配制100g5%的甲溶液，量取水时仰视读数（其它操作均正确），则会导致所配溶液的溶质质量分数偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．如图是两种原子的结构示意图和它在元素周期表中的部分信息，完成下列问题．
    （1）钠原子和钾原子质量之比为23：39．
    （2）钠原子和钾原子的半径小．（填“大”或“小”）
    （3）两种原子具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同．写出氧化钠与水反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （4）在多电子的原子中，核外电子分层排布的原因是电子在原子中处于不同的能级状态，按能量不同分层排布，即电子在核外是分层排布．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．某化学实验小组为了制备少量的氧气．查阅得知双氧水溶液价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程中无副产物；氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解．可供选择的实验装置如图所示：

    （1）若选择双氧水溶液和二氧化锰混合制备氧气，应选择的发生装置是B（填写字母代号），组装好实验装置后因首先进行装置气密性的检查．
    （2）若选用A装置制取氧气反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；若采用C装置收集气体，当均匀连续的冒气泡时开始收集．
    （3）你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、反应的难易、过程的安全性等问题外，还应考虑哪些问题？（至少列举两条）反应产生的氧气是否纯净；反应后是否有有害物质产生．

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