Question

钙元素是人必需的常量元素，正常人每升血液含钙88～108mg．现按下列步骤测定某血样的含钙量：
①取血样10mL，将血样中的钙元素全部转化到CaC₂O₄中；
②用稀硫酸处理CaC₂O₄，化学方程式为：CaC₂O₄+H₂SO₄=CaSO₄+H₂C₂O₄；
③测得上一反应所得H₂C₂O₄的质量为2.25mg．
计算并判断（要求写出计算过程）：
（1）每10mL该血样可转化生成的CaC₂O₄质量．
（2）每升该血样中钙元素的质量，并判断该血样含钙量是否正常．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据H₂C₂O₄的质量利用化学方程式计算CaC₂O₄质量；
（2）根据质量守恒定律，由CaC₂O₄质量计算出Ca的质量，与正常血液含钙量比较，得出结论．
解答：解：（1）10mL血液转化成的CaC₂O₄的质量为x
CaC₂O₄+H₂SO₄=CaSO₄+H₂C₂O₄
128                 90
x                   2.25mg
128：x=90：2.25mg
x=3.2mg
（2）3.2mgCaC₂O₄中Ca质量=3.2mg×%=1.0mg
每升血样中Ca质量=（1000/10）×1.0mg=100mg
∵88mg＜100mg＜108mg
∴该血样含钙量正常．
答：10mL血液转化生成的CaC₂O₄质量为3.2mg，每升该血样含钙元素100mg，该血样钙含量正常．
点评：本题考查化学方程式的计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，结合所学的相关知识和技能，进行认真解答即可．