Question

5．盐酸和硫酸都是实验室中重要的化学试剂，也是重要的化工产品．

（1）实验室中打开盛浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（2）如图所示是某试剂瓶标签上的内容，要把10g这种浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需要水的质量为39g，稀释浓硫酸时，不可将水倒入浓硫酸中，请解释其原因．

Answer 1

分析 （1）根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性考虑；（2）根据加水稀释前后溶质不变，稀释浓硫酸必须把浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，否则会使液体溅出伤人．

解答 解：（1）根据浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气结合形成白雾，所以打开瓶盖后有白雾产生的是浓盐酸，没有现象的是浓硫酸；
（2）加水稀释前后溶质不变，设需要水的质量为x则：10g×98%=（10g+x）×20%，解得x=39g；
稀释浓硫酸必须把浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的表面，且浓硫酸溶于水，放出大量的热，使水沸腾，所以会使液体溅出伤人．
故答案为：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，与空气中水蒸气结合形成白雾，所以打开瓶盖后有白雾产生的是浓盐酸，没有现象的是浓硫酸；
（2）39；水的密度小于浓硫酸的密度，将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的表面，且浓硫酸溶于水，放出大量的热，使水沸腾，所以会使液体溅出伤人．

点评 解答本题关键是知道浓硫酸、浓盐酸的性质，熟悉浓硫酸的稀释方法，溶液稀释前后溶质质量不变．