Question

小琴同学设计了如图的两个实验：

（1）实验时，她用砂纸打磨铁丝和银丝，其目的是　　．

（2）A实验目的是　　；实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是　　；所发生反应的化学方程式为　　．

（3）B实验中，烧杯内盛有　　溶液时，可验证Fe、　　、Ag三种金属活动性强弱．

Answer 1

考点：

金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.
专题：	金属与金属材料．
分析：	（1）根据金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物，进行分析解答． （2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，据此判断能否发生反应，进而可确定两种金属活动性由强到弱的顺序． （3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定两种金属活动性由强到弱的顺序．
解答：	解：（1）金属的表面可能有与氧气反应生成的氧化物或污物，用砂纸打磨铁丝和银丝，其目的是除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物． （2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，铁的位置排在氢的前面，能与稀硫酸反应，银不能与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应时生成氢气和硫酸亚铁溶液，会观察到铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象；发生反应的化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑． （3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，可以在金属活动顺序表中在铁和银之间找一种金属的盐溶液，如硫酸铜溶液，把铁和银两种金属插入该盐的溶液中，铁可以把该金属从其盐溶液中置换出来，但银不会把该金属从其盐溶液中置换出来，说明金属活动性顺序是Fe、Cu、Ag． 故答案为：（1）除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物；（2）比较铁和银的金属活动性强弱；铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，而银丝表面无明显现象；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）CuSO4；Cu．
点评：	本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．