Question

【题目】某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a________，b________。

（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是________（填上图字母）。

（3）该小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质，①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ和Ⅱ装置，可进行的实验是________（填字母）。并解释原因________。

a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳；b．锌与稀硫酸反应制取氢气

②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ和Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是________；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入________。

（4）用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3＋O2＋2SO22CaSO4＋2CO2。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90％碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）_______？

Answer 1

【答案】长颈漏斗 锥形瓶 A b 氢气密度比空气小可采用Ⅱ装置收集 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 石蕊试液 2.8kg

【解析】

（1）根据常见的仪器分析；

（2）根据药品的状态和反应的条件分析；

（3）根据装置的特点分析；

（4）根据二氧化硫的质量结合化学方程式进行计算。

（1）长颈漏斗便于液体药品的加入，锥形瓶是常用的反应容器，a是长颈漏斗；b是锥形瓶；

（2）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），因此需要加热；故选A发生装置；

（3）①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ和Ⅱ装置，可进行的实验是：锌与稀硫酸反应制取氢气，因为氢气密度比空气小可采用Ⅱ装置收集或Ⅱ装置中进气管短；

②碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能与水发生反应生成碳酸，溶液显酸性，应向烧杯的水中加入石蕊试液来验证；

（4）解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x

x≈2.8kg

答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。