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    小芳为测定Vc药片中维生素C(化学式为C6H8O6)的质量分数，进行了如下实验：

    反应原理：C6H8O6＋I2＝C6H6O6＋2HI(I2不和Vc药片中的其他成分反应)

    实验数据：取Vc药片2 g，共消耗I2的质量为2.54 g．

    请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．
    （1）右图中A仪器的名称是
     
    ，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：
     
    ．
    （2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的
     
    %．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
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    氮气是怎么减少的呢？
    【假设一】氮气与镁条反应而减少．
    【假设二】
     
    ．
    镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁（Mg3N2）固体，反应的方程式为：
     
    反应类型为
     
    ，其中氮化镁中氮的化合价是
     
    ．镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，反应的方程式为
     
    ，该反应的类型是
     
    ．
    （3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：
     
    ．（请写出两点）．
    （4）小芳为测定Vc药片中维生素C（化学式为C6H8O6）的质量分数，进行了如下实验：
    取Vc药片2g，共消耗I2的质量为2.54g．请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数．（反应原理：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI ）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．精英家教网
    （1）右图中A仪器的名称是
     
    ，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：
     
    ．
    （2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的
     
    %．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
    发现问题：氮气是怎么减少的呢？
    假设一：氮气与镁条反应而减少．
    假设二：
     
    ．
    查阅资料：
    镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁（Mg3N2）固体，反应的方程式为：
     
    ，反应类型为
     
    ，其中氮化镁中氮的化合价是
     
    ．镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，反应的方程式为
     
    ，该反应的类型是
     
    ．
    （3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：
     
    、
     
    ．（请写出两点）．
    （4）小芳为测定Vc药片中维生素C（化学式为C6H8O6）的质量分数，进行了如下实验：
    取Vc药片2g，共消耗I2的质量为2.54g．请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数．（反应原理：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI ）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%．
    （1）右图中A仪器的名称是________，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：________．
    （2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的________%．现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气．
    发现问题：氮气是怎么减少的呢？
    假设一：氮气与镁条反应而减少．
    假设二：________．
    查阅资料：
    镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁（Mg3N2）固体，反应的方程式为：________，反应类型为________，其中氮化镁中氮的化合价是________．镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，反应的方程式为________，该反应的类型是________．
    （3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：________、________．（请写出两点）．
    （4）小芳为测定Vc药片中维生素C（化学式为C6H8O6）的质量分数，进行了如下实验：
    取Vc药片2g，共消耗I2的质量为2.54g．请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数．（反应原理：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI ）

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    科目：初中化学 来源：0110 期末题 题型：实验题

    某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70％。
    (1)下图中A仪器的名称是______，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是：__________。
    (2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____％。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
    【发现问题】氮气是怎么减少的呢?
    【假设一】氮气与镁条反应而减少。
    【假设二】________________________________。
    【查阅资料】镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)固体，反应的方程式为：__________， 反应类型为_________，其中氮化镁中氮的化合价是___________。镁条还可以在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，反应的方程式为__________，该反应的类型是__________。
    (3)通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：__________、_________。(请写出两点)。
    (4)小芳为测定Vc药片中维生素C(化学式为C6H8O6)的质量分数，进行了如下实验：取Vc药片2g，共消耗I2的质量为2.54g。请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数。（反应原理：C6H8O6+I2=C6H6O6+
    2HI ）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    小芳为测定Vc药片中维生素C（化学式为C6H8O6）的质量分数，进行了如下实验：反应原理：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI（I2不和Vc药片中的其他成分反应）实验数据：取Vc药片2 g，共消耗I2的质量为2.54 g。请你帮助小芳计算该Vc药片中维生素C的质量分数。

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