Question

【题目】硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有???性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：???
②与碳酸钠溶液反应：???
③与氯化钡溶液反应：???
上述反应中，属于酸的共同性质的是???（填编号）
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是???（填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH

Answer 1

【答案】
（1）吸水性
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,①②
（3）②③
【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂；
（2）①铁能与稀硫酸发生置换反应，生成氢气和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
②稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．
③硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．该反应是硫酸的特性反应，不属于酸的共性；

（3）①盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈，①不符合题意；
②制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，②符合题意；
③NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，③符合题意.
所以答案是：（1）吸水性；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；①②；（3）②③.

【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．

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