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    从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（ ）
    A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
    B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
    C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应
    D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
    【答案】分析：本题考查铁与酸、盐的反应，考虑金属的活动性、铁与酸反应后生成的是亚铁离子；对金属氧化物与酸的反应及混合物的分离也有涉及．
    解答：解：A、Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁，不能制得硫酸铁；故错
    B、过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁，因氧化铁过量稀硫酸完全反应，得到的是纯的硫酸铁溶液；故对
    C、因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有硫酸不能得到纯的硫酸铁溶液；故错
    D、过量的铁粉与硫酸铜反应，反应后生成的是硫酸亚铁，不能得到硫酸铁溶液；故错
    故选B
    点评：掌握铁与酸、盐反应后生成的是亚铁在解决本题中尤为关键．
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    从反应原理和产物纯度二个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是（　　）
    A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤
    B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
    C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应
    D．过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤

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    A．过量的Cu粉与稀硫酸反应，过滤
    B．过量的CuO与稀硫酸反应，过滤
    C．过量的稀硫酸与CuO反应
    D．适量的稀硫酸与硝酸铜溶液反应

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