Question

（2013?南沙区一模）氯化钠在自然界中分布很广，海水里含大量氯化钠．某氯化钠粗品中含少量氯化镁和氯化钙．某化学兴趣小组设计提纯方案如下：

（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去氯化钠粗品中的某种杂质，写出该反应的化学方程式

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

；
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到玻璃仪器是

漏斗

；
（3）方案中加入过量试剂b应为

碳酸钠

溶液；
（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液的现象为

不再产生气泡

 时，应停止滴加，写出相关的化学方程式

NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

（5）操作C的名称为

蒸发

．

Answer 1

分析：书写化学方程式要注意规范性；
要熟记各种仪器的名称和用途及其使用方法；
碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
蒸发溶液可以得到晶体．

解答：解：（1）氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而把氯化镁除去，反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
故填：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到玻璃仪器是漏斗．
故填：漏斗．
（3）加入碳酸钠溶液时，能够把氯化钙除去，方案中加入过量试剂b应为碳酸钠溶液．
故填：碳酸钠．
（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液中不再产生气泡时，说明已经完全反应．
故填：不再产生气泡．
氢氧化钠、碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式分别为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（5）蒸发氯化钠溶液时，能够得到氯化钠晶体．
故填：蒸发．

点评：本题主要考查化学方程式的书写，书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“↑”或“↓”．