Question

1．有碳酸钙和氧化钙的混合物10g，为了测定其中碳酸钙的质量分数，向其加入一定量10%的稀盐酸，完全反应后产生气体的情况如图所示．
（1）10g混合物与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g．
（2）混合物中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）
（3）10g混合物完全反应需要10%的盐酸的质量是87.8g．（结果保留一位小数）

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
根据图中数据可以判断生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算氧化钙的质量、混合物中碳酸钙的质量分数和需要稀盐酸的质量．

解答 解：（1）由图中可知，10g混合物与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g．
故填：3.3．
（2）设碳酸钙的质量为x，和碳酸钙反应的氯化氢的质量为y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100    73             44
 x     y              3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{3.3g}$，
x=7.5g，y=5.475g，
混合物中碳酸钙的质量分数为：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%，
答：混合物中碳酸钙的质量分数为75%．
（3）设和氧化钙反应的氯化氢的质量为z，
氧化钙的质量为：10g-7.5g=2.5g，
CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O，
56   73
2.5g  z
$\frac{56}{2.5g}$=$\frac{73}{z}$，
z=3.3g，
10g混合物完全反应需要10%的盐酸的质量为：（3.3g+5.475g）÷10%=87.8g，
故填：87.8g．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．