Question

用20克的KMnO₄加热制氧气，制得所需氧气后，停止加热，称取剩余固体质量为18.72克．问：
①制取氧气______克．
②消耗了多少克的KMnO₄？

Answer 1

【答案】分析：（1）根据质量守恒定律，参加反应的KMnO₄的质量应等于生成的K₂MnO₄、MnO₂和O₂的质量和；所以氧气的质量应等于KMnO4的质量减去K₂MnO₄和MnO₂的质量．
（2）根据化学方程式以及氧气的质量，列比例式即可求得消耗掉的高锰酸钾的质量．
解答：解：（1）根据质量守恒定律，在此化学反应中，参加反应的KMnO₄的质量应等于生成的K₂MnO₄，MnO₂和O₂的质量和；
已知此反应中反应前固体KMnO₄的质量20克，反应完全后剩余固体是K₂MnO₄和MnO₂的混合物，其质量和为18.72克，两质量差即为氧气的质量．即生成氧气的质量为：
20克-18.72克=1.28克．
故答案为：1.28．
（2））设参加反应的KMnO₄的质量为x．
2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                    1.28g 
则=；
解得：x=12.64g；
答：消耗的KMnO₄的质量为12.64克．
点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行分析推断的能力．在运用化学方程式计算时一定要将方程式写正确了．