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    【题目】实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸．需要用量程为_____mL的量筒，量取_____mL质量分数为98%的浓硫酸．

    【答案】100 55.5

    【解析】

    设：需要98%的浓硫酸的体积为x。

    由溶液稀释前后溶质质量不变，则1.84g/cm3×98%×x=500g×20%；x≈55.5cm3=55.5mL；

    选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取55.5mL浓硫酸，应选用100mL的量筒。

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    请按要求回答问题：
    （1）甲主要的能量转化形式是 ．
    （2）乙观察到与甲不同的现象是、 ．
    （3）配制所需硫酸：现有98%的浓硫酸18g（体积为9.8mL），可将其配成24.5%的硫酸溶液g，配制的具体操作过程是 ．
    （4）取（3）所配24.5%的硫酸溶液20g，向其中滴加25%的Ba（OH）2溶液至恰好完全反应． ①请计算产生沉淀的质量g，写出必要的计算过程．
    ②沉淀过滤后水的质量是g．

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    ② ， 基本反应类型是 ．
    ④ ， 基本反应类型是 ．

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