Question

对于氢氧化钠溶液而言，溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强．
（1）常温下，5%的氢氧化钠溶液的pH

大于

2%的氢氧化钠溶液的pH（填“小于”、“大于”或“等于”）．
（2）如果要减小氢氧化钠溶液的pH，你采取的方法有：
①不发生化学反应的方法是

加水稀释

；
②发生化学反应的方法有（只需答出两种即可，要求所选用物质的类别不同）．

H₂SO₄

、

CuSO₄

．
试写出其中一个反应的化学方程式：

2NaOH+H₂SO₄═2H₂O+Na₂SO₄

．

Answer 1

分析：（1）根据溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强，溶液的pH越大进行解答；
（2）根据减小氢氧化钠溶液的pH可以加水稀释或酸性物质以及盐发生反应进行解答．

解答：解：（1）溶质的质量分数越大，溶液的碱性越强，溶液的pH越大，所以常温下，5%的氢氧化钠溶液的pH大于2%的氢氧化钠溶液的pH；
故填：大于；
（2）①减小氢氧化钠溶液的pH可以加水稀释；
故填：加水稀释；
②氢氧化钠溶液和硫酸反应生成硫酸钠和水，能使氢氧化钠溶液的pH减小；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应氢氧化铜沉淀和硫酸钠，也能使氢氧化钠溶液的pH减小，反应的化学方程式分别为：2NaOH+H₂SO₄═2H₂O+Na₂SO₄、2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
故填：H₂SO₄；CuSO₄；2NaOH+H₂SO₄═2H₂O+Na₂SO₄．

点评：解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．