Question

8．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）反应后生成氢气的质量是0.2g；
（2）样品中锌的质量分数？

Answer 1

分析 （1）由图示可知生成氢气的质量为0.2g；
（2）根据氢气结合反应的化学方程式可以计算出锌的质量，然后求出锌的质量分数即可．

解答 解：设样品中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
得x=6.5g，
所以样品中锌的质量分数：$\frac{6.5g}{20g}$×100%=32.5%．
故答案为：（1）0.2g；
（2）32.5%．

点评 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．