Question

14．只含有一种杂质的铁样品5.6g与足量的稀硫酸完全反应，产生0.21g氢气，则该样品中混有的下列哪种金属（　　）

• A． 锌
• B． 铜
• C． 铝
• D． 银

Answer 1

分析 铜、银在金属活动性顺序中，排在氢的后面，不能和稀硫酸反应；根据化学方程式计算，可以判断混合物的组成．

解答 解：设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           X
$\frac{56}{2}=\frac{5.6g}{X}$   解得：X=0.2g；
设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
5.6g           Y  
$\frac{65}{2}=\frac{5.6g}{Y}$  解得：Y=0.17g，
设5.6g铝与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z，
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）+3H₂↑
54                                     6
5.6g                                  Z
$\frac{54}{6}=\frac{5.6g}{Z}$  解得：Z=0.62g，
由此可知，铜、银不与硫酸反应，如混有铜或银，生成的气体小于0.2g．不纯的铁5.6g中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有铝，则生成的氢气大于0.2g，所以C符合题意．
故选：C．

点评 解答本题要注意临界点，即以5.6g为纯铁时为基础，计算出生成氢气的质量，然后再通过计算判断出杂质是什么物质．