【题目】(提出问题)某化学兴趣小组通过未名化学教研团队的老师了解到碳和浓硫酸在加热条件下会发生反应生成水、二氧化硫和另一种气体。他们决定对这种未知气体进行探究。
(作出假设)小红认为该气体可能是CO2,她的依据是______。你认为还可能是______。
(查阅资料)
(1)SO2通入澄清石灰水会产生白色浑浊,且反应形势与二氧化碳和澄清石灰水反应很相似。
(2)SO2会使品红溶液褪色
(3)高锰酸钾溶液可以吸收SO2
(实验)
(4)装置连接顺序为:A-C-D-B-E-B-F-B,D的作用是______,若F装置中无现象,请写出碳和浓硫酸反应的化学方程式:______。
(5)请写出SO2通入澄清石灰水会产生白色浑浊的反应方程式______
【答案】化学反应前后元素种类不 CO 检验SO2 C+2H2SO4(浓)2H2O+CO2↑+2SO2↑ Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
【解析】
[作出假设]小红认为该气体可能是CO2,她的依据是化学反应前后元素种类不变,同样还有可能是CO;
[实验](4)澄清石灰水用来检验CO2,品红溶液用来检验SO2,高锰酸钾溶液用来吸收SO2,NaOH用来吸收CO2,F装置用来检验CO,若若F装置中无现象,说明没有CO,碳和浓硫酸在加热条件下会发生反应生成水、二氧化硫和二氧化碳,化学方程式为C+2H2SO4(浓)2H2O+CO2↑+2SO2↑;装置连接顺序为:A-C-D-B-E-B-F-B;
(5)SO2通入澄清石灰水会生成亚硫酸钙白色沉淀和水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2O。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质,其中单质含有铜、锌和少部 分硫.现欲回收铜和锌,并对硫进行处理,主要流程如图所示:
(1)在废气 A 中,一定含有的有害气体是_______(填化学式),如果该气体泄漏到大气中 会导致的后果是造成______________
(2)操作①的操作名称是_______,溶液 D 中含有的溶质是_______________ (填化学式).
(3)写出加入过量稀硫酸后发生的化学方程式(写出其中之一即可)______________
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法有错误的是
A. 氧气无须提前制备和收集
B. 用塑料瓶代替集气瓶,实验更安全
C. 该装置也可用于二氧化碳的制备、干燥和检验
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,产生白色固体,放出大量的热
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐。其中A为胃酸的主要成分,B是碱,C是生理盐水的组成成分,E在工业上广泛的应用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。将它们配成溶液后,存在如图所示的转化关系,B与D混合可得到钡餐,请回答下列问题。(“-”表示相互间能反应,“→”表示在某种条件下能生成该物质)
(1)写出A、E的化学式:
A______,C______E______;
(2)写出B与D反应的化学方程式:______;
(3)工业上通过侯氏制碱原理实现C转变为D:过程中向饱和的C溶液中先通入氨气,再通入二氧化碳,析出小苏打,同时生成一种铵盐氮肥,反应方程式______。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属。
(1)工业上常用电解氧化铝的方法炼金属铝,该反应属于___ (填字母序号)。
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应
(2)利用CO气体模拟炼铁。写出反应原理___,其中澄清石灰水是验证其中的种生成物,写出其反应的化学方程式___。
(3)探究实验:分别用不同量的锌加入到一定量的Mg (NO3)2、Cu (NO3)2、AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。
若向所得固体上滴盐酸有气泡产生,则该固体含有的金属为____。
猜想:滤液中溶质为Mg (NO3)2、Zn (NO3)2、AgNO3,请分析该猜想是否合理。原因是什么?__。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】日常生活中所说的盐,通常指食盐(主要成分是氯化钠)。
(1)氯化钠是由___________(写粒子符号)构成的;
(2)通过晾晒海水,可以蒸发除去水分,得到粗盐。通常不采用降低海水温度的方法得到粗盐,是因为_________________________________,相同情况下降温析出的晶体比较少;
(3)根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验,回答有关问题:
①溶解 称取5.0g粗盐,逐渐加入10mL水中,直到不再溶解,剩余粗盐1.1g。
②过滤
③蒸发 在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌,防止______________________________________。当蒸发皿中______________________,停止加热。
④计算产率 得到精盐3.3g,则精盐的产率为___________(计算结果保留一位小数)。
(4)若经过上述实验得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙,为了除去这两种可溶性杂质,可将得到的精盐全部溶于水,加入过量的氢氧化钠溶液和___________________溶液,充分反应后,接下来的操作顺序是__________________(填序号)。
①蒸发 ②加入过量的稀盐酸 ③过滤
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【题目】如图所示,B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色固体化合物,回答:
(1)写出下列物质的化学式:
B_____,C_____,D_____,E_____,F_____,
(2)反应③的化学方程式为:_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2,反应的化学方程式为: 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,现取一定质量分数的NaCl溶液87.3g进行电解,当NaCl完全反应时,生成0.2g的氢气。
(1)当NaCl完全反应时,生成Cl2的质量为_________g。
(2)当NaCl完全反应时,所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少______?(假设气体全部逸出 )
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