向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中,逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图,仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法正确的是
A.沉淀完全时,m1的数值为80
B.P点溶液中的溶质只有一种
C.整个反应过程中,M点溶液的PH值小于7
D.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大
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以下两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质。相关说法中正确的是( )。
A.在化学变化中物质的质量是守恒的
B.原子在化学变化中是可以再分的
C.两幅图表示的都是化合反应
D.以上图示中未涉及中和反应
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2014年“地球一小时”的主题是“蓝天自造”,号召更多人关注空气污染,推动解决方案,应对雾霾找回蓝天。下列做法不符合这一主题的是( )
A.城市道路定时洒水 B.广泛使用太阳能和风能等清洁能源
C.加强建筑工地扬尘控制 D.采用焚烧的方法处理农作物的秸秆和垃圾
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玻璃工艺品如今做的越来越精美,如图是一块雕刻了精美图案的玻璃,小铭对它的制作过程产生了浓厚兴趣,通过查阅资料了解到玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸,发生的反应为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O,则下列说法正确的是
A.该反应属于置换反应
B.该反应前后无元素化合价发生改变
C.SiO2属于金属氧化物
D.SiF4中Si元素显-4价
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小明同学对所学部分化学知识归纳如下,其中完全正确的一组是
A.化学与读数 | B.用“化学”眼光分析 |
①用托盘天平称取12.6g CuO粉末 ②用pH试纸测得溶液的pH为3.12 ③用10mL量筒量取某溶液,体积为8.2mL | ①洗涤剂去油污是因为起乳化作用②金刚石、石墨硬度不同和原子排列方式有关 ③明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物 |
C.“元素与健康”的关系 | D. 资源的利用和保护 |
①做菜时用铁强化酱油调味防治贫血 ②过量食用加碘食盐会引起甲状腺肿大 ③食用含锌食物有助于防治龋齿 | ①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 ②爱护水资源要节约用水和防止水体污染 ③保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现 |
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某化学兴趣小组查阅资料得知:过氧化钠(Na2O2)是一种黄色粉末,常温下能与二氧化碳反应产生氧气,常用在潜水艇中作供氧剂。该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后,发现除了生成氧气,还生成了一种白色固体。
一、【提出问题】该白色固体是什么?
【猜想】猜想a:碳酸钠 猜想b:碳酸氢钠
小周同学认为猜想b不成立,理由是反应物中没有 元素。
【实验】取少量生成的白色固体于试管中,加入 ,产生气泡,再将生成的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。
稀盐酸(稀HCl)
【结论】猜想a成立。
请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。
小周在查阅资料的过程中发现过氧化钠固体还能与水反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末,已知发生了部分变质,该兴趣小组决定取3.00g变质粉末继续探究其中的成分及其质量。
二、【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分,它们的质量是多少?
【查阅资料】
① 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ②碳酸钠溶液显碱性,氯化钙溶液显中性。
③ Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2 NaCl
【猜想与假设】
(1)粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
(2)粉末成分是 的混合物
(3)粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
……
【设计实施方案】
实验步骤 | 实验现象 |
①取3.00g变质粉末于一支大试管内,加入适量的水,共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。 | 固体完全溶解,______________________ |
②继续向上述试管中加入足量的石灰水,充分反应。 | __________________________________ |
③将②中物质过滤,得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量,得固体1.00g。 |
【解释与结论】同学们经过认真分析,得出了以下结论。
粉末中含有的成分及质量:
Na2O2 | NaOH | Na2CO3 | |
成分(填“有”或“没有”) | |||
质量(g) |
【反思与评价】
(1)实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。
(2)有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液,至沉淀不再生成时过滤,向滤液中滴加无色酚酞试液,若液体变红,则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。
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已知6-苄基腺嘌呤激素为白色或类白色晶体,化学式为C12H11N5。请回答:
(1) 6-苄基腺嘌呤属于 (选填“有机化合物”或“无机化合物”)。
(2) 每个6-苄基腺嘌呤分子中含有 个原子。
(3) 6-苄基腺嘌呤中氮元素的质量分数为 。(计算结果保留0.1%)
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在实验室,用6%的氯化钠溶液(密度是1.04g/cm3),配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液
(1)计算:需6%的氯化钠溶液的质量是_______g,体积是_______ml(取整数),
水的质量是_______g。
(2)接下来所要进行的操作是_______,_______。用到的主要仪器有
_____________________________。
⑶量取所需的水的操作中,若仰视量取水,则所配制的溶液的质量分数会_______________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
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