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【题目】某化学反应过程的微观示意图如下:

下列说法错误的是

A. 原子是化学变化中的最小粒子

B. 上述反应的化学方程式可表示为:4A + 2B = 2A2B

C. 在化学变化中分子分成原子,原子又重新组合成新物质的分子

D. 元素的种类、原子的数目在化学变化前后不变

【答案】B

【解析】A、由微观图示可知,反应前后分子的种类发生了变化,而原子种类未变,从而可知化学变化中原子是最小的微粒正确;B、由反应图示中关于分子结构及分子的变化情况可知,该反应的化学方程式是:2A2+B2=2A2B,错误;C、由图示可知反应前后分子的种类发生了变化,而原子种类未变,从而可知,在化学变化中分子分成原子,原子又重新组合成新物质的分子正确;D、由化学反应过程的微观示意图可知,该反应在发生时原子的种类和数量均未发生变化,所以元素的种类一定未变正确。故选B。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】20182117时许,蚌埠市公安局淮上分局沫河口派出所接到报警称沫河口镇某浴池内发生一起意外剧毒物中毒死亡事故,造成一老人当场死亡,一男子和两名孩童中毒,送医接受治疗。经查,当日下午,该浴池老板的两个儿子在屋里玩耍,将清洁卫生用的洁厕灵和84消毒液倒在了盆中,被搓背的小王(化名)发现后制止,然后3人均产生不适,被送往医院治疗。李老汉(化名)过来清理盆中的混合水,在泼洒的过程中,冒出一股刺鼻烟雾被吸入体内,当时感觉嗓子不舒服没在意,过了一会则昏迷倒地,发现已死亡。医院诊断证明李老汉死于氯气中毒,而罪魁祸首就是洁厕灵和84消毒液,两者混合后会产生氯气,而李老汉由于吸入氯气过多,导致死亡。洁厕灵是酸性洗涤剂,主要成分是盐酸(HCl)84消毒液是碱性洗涤剂,主要成分是次氯酸钠(NaClO);二者结合,产生氯气,氯化钠和水。

⑴请你写出反应的化学方程式:____________

标出次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价_________

下列物质可以鉴别洁厕灵和84消毒液的选项为____________

A . 紫色石蕊 B . Fe C . Fe2O3 D .Na2CO3 溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在浓硫酸的催化作用下,固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究:

【提出问题】 生成物中有哪几种碳的氧化物?

【猜想】

猜想1

猜想2

猜想3

只有CO

只有________

含有COCO2

【设计实验】 基于猜想3,依据COCO2的性质,兴趣小组同学设计了如下实验:

【实验探究】

(1) 观察到________(填序号)装置中的澄清石灰水变浑浊,证明草酸分解有CO2气体生成。

(2) 有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO

C装置中澄清石灰水不变浑浊,F装置中___________________________

E装置中出现_____________________________________的现象。

【实验结论】 通过实验探究证明:猜想3成立。

草酸分解的化学方程式是____________________________________________

【问题讨论】

(1) B装置的作用是________________________D装置的作用是__________________

(2) 装置末端酒精灯的作用是________________________________

(3)对装置E中玻璃管内的产物成分探究

【查阅资料】

. 一氧化碳还原氧化铜。除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O)

. Cu2O为不溶于水的红色固体;

. Cu2OH2SO4===CuSO4CuH2O

【提出问题】 红色固体含有什么物质?

【猜想假设】

假设一:红色固体只含Cu

假设二:红色固体只含Cu2O

假设三:________________________

【实验验证】 该小组为验证上述假设,取少量红色固体,加到足量稀硫酸中,观察到溶液变为蓝色,红色固体部分溶解。

【实验结论】 根据上述实验结果,可知红色固体中一定含有________

【数据处理】 为进一步确定红色固体的成分,甲、乙两同学分别称取各自实验后的一定质量的红色固体,加到足量稀硫酸中使其充分反应,经过滤、洗涤、干燥后,称量剩余红色固体质量如表,请完善表中内容。

实验

人员

红色

固体/g

剩余红色

固体/g

实验结论

7.2

3.2

__________________

4.08

2.48

__________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活密切相关。

.①稀硫酸、②水、③熟石灰、④酒精、⑤氯化钾、⑥铁粉中,请选择适当物质的序号填空:

(1)用于改良酸性土壤的是____________(2)用于清除铁锈的是_________

(3)实验室常用的液体燃料是____________(4)最常见的溶剂____________

(5)用于防止食物变质的双吸剂____________(6)可作钾肥的是____________

.合现有下列五种物质A. 食盐 B. 小苏打 C. 苹果 D. 葡萄糖 E. 维生素A

请按下列要求填空(填序号)

富含维生素C的是___________;可直接进入血液,补充能量的是________;既可作为疏松剂,又可治疗胃酸过多的是________;食用过多会引起血压升高的________;夜盲症患者可以在医生的指导下补充大量________进行治疗。

.材料是人类生产和生活的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活。

(1)钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。

①工业上用赤铁矿炼铁的主要化学反应方程式:_______________________________,实验室完成此实验是要注意先_______________________,目的是为了_____________

②我们还可以采用湿法冶金获得金属,请写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式: ______________

炒过菜的铁锅未及时洗净擦干,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。铁锅的腐蚀主要是铁与______________反应造成,铁锈的主要成分是________。为防止铁制品锈蚀,可采取的方法有_____________(只需填写一种即可)

(2) 体育场馆建设需大量建筑材料。下列材料属于复合材料的是________(填字母) ,属于合成材料的是________(填字母)

a. 石灰石 b. 玻璃钢 c. 玻璃 d 钢筋混凝土 e 聚氯乙烯塑料

.化学的发展为人类解决能源危机带来了曙光。

(1)化学电池是一种高效利用能源的装置,电池在使用时将_______能转化为_______

(2)下图是某电池的内部结构示意图,

①其中正极为_______,负极为_______

②请写出用二氧化锰和双氧水混合制取氧气的化学方程式__________________

③电池材料中的糊状电解质中含有淀粉,我们可以用________(填试剂名称)来检验,检验时课观察到__________________

④电解液中的氯化铵,再农业生产中可做______肥,施用时要注意__________________

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【题目】请根据下列所示实验装置图回答问题:

(1)写出装置图中标号仪器的名称:a______b_______

(2)AF组成制取某气体M的装置,制取此气体的化学方程式为______;用B装置也可制取M气体,其发生装置中的化学反应方程式是_______

(3)C装置与B装置相比,其优点是(写一点即可)______

(4)将浓盐酸和大理石在B装置中混合后发生剧烈反应,此反应的化学方程式是______,但把生成的气体直接通入澄清石灰水时,石灰水没有变浑浊。你认为石灰水没有变浑浊的原因是______

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【题目】(6分)小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱(杂质为氯化钠)中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验:

①在三个烧杯中分别加入11.0g样品及足量的水配成溶液;

②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液;

③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥,并称量得到的白色固体。

实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:

烧杯Ⅰ

烧杯Ⅱ

烧杯Ⅲ

加入10.0%氯化钙溶液的质量(g)

55.5

120.0

150.0

白色固体的质量(g)

5.0

10.0

10.0

(1)样品中碳酸钠的质量分数是多少?(结果精确到0.1%)

(2)在图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量)。

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【题目】在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中,用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况,如下图所示。其中a是打开止水夹的时刻。下列说法不正确的是

A. 反应开始时压强增大是因为温度升高

B. a点处的压强等于大气压

C. a点的温度已经接近室温

D. a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶

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【题目】2022年第24届冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行。如图所示,“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。

(1)“五环”中已有的3种物质中,属于化合物的是_________

(2)甲、乙分别是O2、Fe2O3、稀盐酸、Ca(OH)2四种物质中的一种,其中,C与甲反应的现象为_________,物质乙为__________

(3)“五环”中的物质Fe可以替换成__________(填一种即可)。

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【题目】将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2克水中配成溶液,,完全溶解后加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液至恰好完全反应,生成19.6克沉淀,过滤后将滤液蒸干后所得固体质量为56.8克,试计算:

①加入氢氧化钠溶液的质量;

②原混合固体的质量;

③反应后所得滤液中溶质质量分数。

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