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    将KClO3和MnO2的混合物15.5克，加热完全反应后，剩余固体加水溶解，过滤，洗涤不溶物，洗涤液与滤液合并，得100克溶质质量分数为7.45%的溶液，求
    （1）产生O2的质量；
    （2）原混合物中MnO2的质量．
    分析：根据溶质质量分数的相关计算可得氯化钾的质量，由氯化钾的质量根据化学方程式计算出产生氧气的质量和发生反应的氯酸钾的质量，进而计算出二氧化锰的质量．
    解答：解：设生成氧气的质量为x．
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    149      96
    100g×7.45%   x
    （1）
    149
    96
    =
    100g×7.45%
    x
    ，x=4.8g
    （2）MnO2的质量为：15.5g-（100g×7.45%+4.8g）=3.25g
    答：（1）产生4.8g氧气；（2）二氧化锰的质量为3.25g．
    点评：本题主要考查溶质质量分数的相关计算、有关化学方程式的计算和质量守恒定律，难度稍大．
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    加水次第 1 2 3 4
    加水的质量/g 20 20 20 20
    剩余固体的质量/g 14.5 8.1 X 6
    试求：（1）表中X的值为
     
    ．（2）所制得氧气的质量．

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    （1）产生O2的质量；
    （2）原混合物中MnO2的质量．

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    加水次第1234
    加水的质量/g20202020
    剩余固体的质量/g14.58.1X6
    试求：（1）表中X的值为______．（2）所制得氧气的质量．

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