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17.地铁是哈尔滨市市民绿色出行的一种方式.哈尔滨市地铁1号线车型确定为B型车,B 型车通常釆用 铝合金和不锈钢车体,车辆内一般不使用木材.下列有关铝合金和不锈钢的说法错误的是(  )
A.不锈钢的硬度比铁的硬度大
B.铝合金和不锈钢具有很好的抗腐蚀性能
C.不锈钢和铝合金均属于合成材料
D.不锈钢除含碳外还含有少量的铬和镍

分析 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质.合金概念有三个特点:①一定是混合物;②合金中各成分都是以单质形式存在;③合金中至少有一种金属.合金的性质是:合金的硬度大,熔点低,耐腐蚀;因此不锈钢的硬度比铁的硬度大,铝合金的熔点比铝的熔点低;铝合金和不锈钢具有很好的抗腐蚀性能.金属材料包括纯金属和合金,因此铝合金和不锈钢都属于金属材料;不锈钢是铁的合金,不锈钢除含碳外还含有少量的铬、镍等.

解答 解:A、合金的硬度大,熔点低,耐腐蚀,因此不锈钢的硬度比铁的硬度大,正确但不符合题意,故选项错误;
B、合金的硬度大,熔点低,耐腐蚀,铝合金和不锈钢具有很好的抗腐蚀性能,正确但不符合题意,故选项错误;
C、金属材料包括纯金属和合金,因此铝合金和不锈钢都属于金属材料,不是合成材料,错误符合题意,故选项正确;
D、不锈钢是铁的合金,不锈钢除含碳外还含有少量的铬、镍等,正确但不符合题意,故选项错误;
故选C

点评 本题主要考查合金与合金的性质,合金概念的三个特点要记牢;还要理解合金的性质,即合金的硬度大,熔点低,耐腐蚀.本考点基础性强,比较好把握.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

7..碳和碳的氧化物在生产和生活中有着广泛的应用.
(1)利用了石墨能导电的是④(填序号,下同);利用了金刚石硬度大的是①③.

(2)炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合,因为活性炭有疏松多孔的结构,具有吸附能力,所以,炭雕即可以净化室内空气.
(3)二氧化碳是可以利用的重要资源.如在一定条件下可以制造金刚石,请将此反应的化学方程式补充完整:3CO2+4Na$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C(金刚石)+2X,X的化学式为Na2CO3,反应中涉及到的物质属于单质的为Na、C(填化学式),标出X中碳元素的化合价+4.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

8.试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按如图所示进行实验:

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的化学方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Fe+CuCl2═FeCl2+Cu.
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反庆后,生成的不溶物W的质量为m,则每份试样X中氧化铜的质量为0.625m.(用m表示)

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

5.证据是科学探究中获得结论的最重要的依据.让我们一起经历一次寻找证据的旅程吧.
【实验目的】制取纯净的硫酸钡(反应原理:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl)
【实验步骤】取一定量的硫酸钠和氯化钡溶液反应,过滤、洗涤、干燥得到纯净的硫酸钡.
(1)实验中,能直接观察到说明硫酸钠和氯化钡溶液发生化学反应的证据是:生成白色沉淀.
(2)判断任一反应物是否完全反应的证据可按如下方法获取:
猜想方案证据结论
氯化钡可能已完全反应取少量滤液,加入稀硫酸溶液,观察现象无白色沉淀生成氯化钡已完全反应
硫酸钠可能已完全反应取少量滤液,加入氯化钡溶液,观察现象有白色沉淀生成硫酸钠未完全反应

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

12.填写下列表格
元素的原子序数原子结构示意图该元素简单离子符号
16

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

2.除水以外,乙醇也是一种常见的溶剂.如图是乙醇分子结构的示意图,下列关于乙醇的叙述正确的是(  ) 
A.乙醇分子是由三种元素组成的化合物
B.一个乙醇分子中含有28个质子
C.乙醇中碳、氧元素的质量比为3:2
D.乙醇分子是由中2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

9.为探究铁、铜、银三种金属的活动性,准备了下列药品:大小、薄厚相同的铁片、铜片、银片、稀盐酸(实验仪器自选).要想得出三种金属活动性的强弱关系,还需补充的一种药品是AgNO3(填化学式),能说明铁比铜活泼的实验现象为:铁能与稀盐酸反应铜不能与稀盐酸反应.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

9.下列化学实验现象描述正确的是(  )
A.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B.向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液产生红褐色沉淀
C.木炭在氧气中燃烧产生浓厚的白烟
D.铁在氧气中剧烈燃烧,生成白色固体

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

10.无焰食品加热器常被用于野外加热食物,它所用的材料有镁、铁、氯化钠.使用时加入水,利用镁和水反应产生热来加热.下面是在15℃、标准大气压的环境中对上述材料进行的研究.
实验1:将一定质量的镁条、铁粉和氯化钠加入盛有适量水的隔热容器中,连续搅拌,每隔一段时间记录一次温度,在图甲上绘得曲线1:然后把相同质量的镁条剪成若干细条,重复上述实验,绘得曲线2:再取相同质量的镁粉重复上述实验,绘得曲线3.
实验2:把2.4g镁粉、5.85g氯化钠和一定质量的铁粉混合,放入盛有100mL水的隔热容器中,并不断搅拌,一段时间后测出容器内的温度.图乙是在改变铁粉质量的实验条件下,而绘得的温度变化曲线.
实验3:把2.4g镁粉、28g铁粉和一定质量的氯化钠混合,放入盛有100mL水的隔热容器中,并不断搅拌,一段时间后测出容器内的温度.图丙是在改变氯化钠质量的实验条件下,而绘得的温度变化曲线.

(1)通过实验1可以发现影响镁和水反应快慢的因素是反应物的接触面积.
(2)实验3中,当NaCl质量大于7.31g,实验就不必再做的原因是C.
A.加入更多的NaCl不再改变反应快慢
B.加入NaCl会使反应变慢
C.水已沸腾,不会再有温度变化
D.需要加入更多的铁粉来提高温度
(3)如果在实验3中加入了3.65g的NaCl,容器中混合物的温度最接近40-50℃之间.
(4)根据图乙和丙,在设计无焰食物加热器时,如果所用镁粉的质量为2.4g,则取7.31gNaCl和28g铁粉时,能做到用尽可能少的材料产生尽可能多的热量.

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