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    有一包白色固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、KNO3，CuSO4和BaCl2中的一种或几种组成，做实验得以下结果．
    （1）取固体粉末少许加水溶解，得到白色沉淀，上层清液为无色；
    （2）向第（1）步中滴加足量稀硝酸后白色沉淀部分溶解，有无色气体产生，上层清液仍为无色．
    从实验可判断出，该固体粉末中：
    ①一定含有的是
     
    ；
    ②一定不含有的是
     
    ；
    ③可能含有的是
     
    ；
    ④写出第（2）步中沉淀部分溶解的化学反应方程式：
     
    ．
    考点：物质的鉴别、推断,酸的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
    专题：混合物组成的推断题
    分析：分析所给的物质可以知道碳酸钠和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，其中硫酸钡不能溶于稀硝酸，而碳酸钡能够溶于稀硝酸，硫酸铜溶于水后得到蓝色溶液，结合题中的“取少量粉末加入足量的水，搅拌、静置，得白色沉淀和无色清液”，可以判断在该粉末中没有硫酸铜，而白色沉淀为碳酸钡沉淀和硫酸钡中的一种或两种，由“将步骤①所得液体过滤，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡”，说明该白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，进而判断在该白色粉末中含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，可以据此解答该题．
    解答：解：（1）分析所给的物质可以知道碳酸钠和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，其中硫酸钡不能溶于稀硝酸，而碳酸钡能够溶于稀硝酸，硫酸铜溶于水后得到蓝色溶液，结合题中的“取少量粉末加入足量的水，搅拌、静置，得白色沉淀和无色清液”，可以判断在该粉末中没有硫酸铜，而白色沉淀为碳酸钡沉淀和硫酸钡中的一种或两种，由“将步骤①所得液体过滤，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，有气泡”，说明该白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，进而判断在该白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钡，一定不含硫酸铜，由于没有验证硝酸钾，所以硝酸钾可能存在；
    （2）由（1）的解答可以知道，反应为硝酸和碳酸钡的反应，该反应生成了硝酸钡、水和二氧化碳，其化学方程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+CO2↑+H2O．
    故答案为：（1）Na2SO4、BaCl2、Na2CO3；（2）CuSO4；（3）KNO3；（4）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
    点评：本题考查了混合物组成的推断，在解此类题时，首先分析题中的现象物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证．
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     反应前质量/g35207
     反应后质量/g1058待测
    通过分析，判断下列说法正确的是（　　）
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    ．

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    作用．
    （2）写出有关物质的化学式：B
     
    、C
     
    ．
    （3）写出反应③的化学方程式
     
    ，该反应的基本类型是
     
    ．与D具有相同化学性质，并能与E发生反应，且反应基本类型与③相同的物质有
     
    ．

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    下列关于铁的三种微粒Fe、Fe2+、Fe3+ 说法中，正确的是（　　）
    A、属于相同的微粒
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    C、他们的电子数相同
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    A、“酒香不怕巷子深”分子在不断运动
    B、木炭用于净水    具有吸附色素、异味功能
    C、铝制品的广泛应用    铝是地壳中含量最高的元素
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