Question

16．为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取黄铜样品20g加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如表：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸的质量/g	50	50	50	50
剩余固体的质量/g	16.75	13.5	m	12.2

分析表中数据，完成下列问题：
（1）表中m=12.2；
（2）反应总共产生气体的质量为多少？（写出计算过程）
（3）若200g稀盐酸中HCl的质量为14.6g，其余都为水．反应结束后大烧杯中氢元素的质量为21g．

Answer 1

分析 数据分析型题目重在数据灵活处理，找出内在的数据关系进行逻辑分析，本题主要要找到加入的盐酸和导致的固体质量变化之间的关系，进而继续判断是否还可能继续反应，数据处理方式很多，本题采用对比固体在反应前后的质量变化．

解答 表：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸的质量/g	50	50	50	50
反应前固体 质量	20	16.75	13.5
剩余固体 质量	16.75	13.5	m=12.2	12.2
固体变化量	3.25	3.25	1.3

分析表中数据，第一次和第二次引起的固体质量变化都是3.25g，所以可以推测第三次也可能为3.25g，但是如果第三次也是3.25g，则剩余固体就应该为13.5g-3.25g=10.25g，而现在数据中第四次依旧是12.2g，说明第三次也剩余12.2g，因为金属已经不足，确定m=12.2g．参加反应的锌的质量为3.25g+3.25g+1.3g=7.8g或者20g-12.2g=7.8g．
设7.8g锌完全反应生成的氢气的质量为x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65                        2
7.8g                     x
$\frac{65}{2}$=$\frac{7.8g}{x}$
x=0.24g
（3）若200g稀盐酸中HCl的质量为14.6g，其余都为水．则水的质量为200g-14.6g=185.4g．
HCl的氢元素的质量为14.6g×$\frac{1}{1+35.5}$×100%=0.4g
水中的氢元素的质量为185.4g×$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%=20.6g．
反应结束后大烧杯中氢元素的质量为0.4g+20.6g=21g．
答：（1）表中m=12.2；
（2）反应总共产生气体的质量为0.24g；
（3）若200g稀盐酸中HCl的质量为14.6g，其余都为水．反应结束后大烧杯中氢元素的质量为 21g．

点评 数据的灵活处理是解题的关键，在过程中要注意善于从数据变化中需要内在的变化规律进行计算和分析．