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如下图所示,回答下列问题:

(1)实验开始后,大试管内有何变化?请写出此处发生反应的化学方程式?(4分)
(2)请指出这位同学所用实验装置的不足之处。(3分)
(3)实验结束后,请分析石灰水倒吸入试管中的原因是什么?(2分)
(1)红色粉末变成黑色;Fe2O3+3CO2Fe+3CO2       (4分)
(2)缺少尾气处理装置。(3分)
(3)实验结束后试管内温度降低,气压减少,外界大气压将水压入导管内。
(2分)解析:
本题考查的是一氧化碳还原氧化铁的实验
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科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网26、在“空气中氧气含量的测定”实验探究中,甲生设计了如下实验方案:
在燃烧匙内盛过量红磷,点燃后立即插入集气瓶内,塞紧橡皮塞,待红磷火焰熄灭,集气瓶冷却至室温,打开铁夹,水注入集气瓶.(实验装置如下图所示)回答下列问题:
(1)实验过程中,观察到的主要现象是
 
 
.反应的化学方程式是
 

(2)乙生用上述实验装置测定的结果是:空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差,其操作上的原因可能是(要求答出两种):
 
 

(3)丙生也设计了一个实验方案,装置和操作同上,只不过用木炭代替了红磷.当木炭停止燃烧,集气瓶冷却至室温,打开铁夹后,水能否进入集气瓶?为什么?
 
 

(4)若仍然用木炭代替红磷,丙生的实验方案应作何改进,才能保证实验成功?(只需答出实验方案中须改进的地方)
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2009?河南)走进实验室,能使我们在实验中获得许多重要的化学知识和学习的快乐.下面是兴趣小组所作的配制溶液和探究金属活动性的实验.
(1)欲配置40g质量分数为5%的氯化钠溶液,全部操作过程如下图所示,回答下列问题:
A.称量时,应称取
2
2
g食盐;把水的密度近似地看作1g/mL,如果有10mL、50mL和100mL的量筒,最好选取
50mL
50mL
mL的量筒.
B.实验中使用玻璃棒的目的是
加速溶解
加速溶解

C.如果所配得的溶液溶质的质量分数小于5%,你认为可能的原因有(写一条)
水取多了
水取多了

(2)某同学设计了如图所示的实验来验证金属的活动性顺序.请回答:A.实验前要先除去铁丝和银丝表面的氧化物,操作方法是
用砂纸打磨
用砂纸打磨

B.要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,可在烧杯中可加入
CuSO4
CuSO4
溶液(写化学式),观察到的现象是
铁丝表面有红色固体析出,银丝表面无变化
铁丝表面有红色固体析出,银丝表面无变化

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铯元素(Cs)是元素周期表中第55号元素,其相对原子质量为133,其原子结构示意图
如下图所示.回答下列问题:
(1)铯原子核外有
6
6
个电子层,最外层电子数为
1
1

(2)铯元素的化学性质与钠元素
相似
相似
(填“相似”或“不相似”),它是一种
金属
金属
(填“金属”或“非金属”)元素,氯化铯的化学式为
CsCl
CsCl

(3)铯元素所形成的碳酸盐的化学式是
Cs2CO3
Cs2CO3
,铯元素形成的碱的化学式为
CsOH
CsOH

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科目:初中化学 来源: 题型:

(某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁.某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3),要求全过程不引入其他金属元素.设计实验方案如下图所示,

回答下列问题.
(1)加入过量A溶解后,再进行操作a时玻璃棒的作用是
引流
引流

(2)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu

(3)溶液甲中的金属离子是
Na+、Fe2+
Na+、Fe2+
(写离子符号).
(4)步骤①②③中所发生的化学反应,其中属于置换反应的是
①②
①②
(填序号).

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(2013?沈阳一模)实验小组的同学研讨初中常见酸、碱、盐之间的反应关系时,做了如下实验,实验中的每一步均有明显现象,实验操作及部分现象如下图所示.


回答下列问题:
(1)A溶液一定呈
性(填“酸”或“中”或“碱”).
(2)气体D的化学式为
CO2
CO2

(3)步骤②的实验现象为
红色液体变为无色
红色液体变为无色

(4)E溶液中的溶质可能是
Na2CO3
Na2CO3

(5)B溶液的溶质由两种元素组成,④中产生气体的反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

(6)实验后将盛有C固体烧杯中的上清液取出少量,继续加入E溶液,仍有C固体析出,已知A与E中的阳离子相同,则实验后所得溶液含有的溶质为
NaCl、CaCl2、酚酞
NaCl、CaCl2、酚酞

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