Question

为检验某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，去样品12.5g放入烧杯中然后加入足量的稀盐酸使其充分反应．反应结束后，测得烧杯中剩余物质的质量减少了4.4g．（已知石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）．试求：
（1）生成二氧化碳的质量是

 

g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）烧杯内减少的质量即生成的二氧化碳质量，生成二氧化碳气体的质量为4.4g．
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     4.4g

100

44

=

x

4.4g

     x=10g
样品中碳酸钙的质量分数为

10g

12.5g

×100%=80%．
答：（1）4.4；（2）样品中碳酸钙的质量分数为80%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律确定生成二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．