Question

【题目】自来水厂净水过程的主要操作流程如图．

资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4)12H2O]，消毒剂有液氯(Cl2)

回答下列问题：

(1)操作X的名称是____，试剂A的名称是____。

(2)明矾作絮凝剂是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物．氢氧化铝的化学式为____．液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质，例如三氯甲烷(CHCl3)．三氯甲烷属于____(填“有机物”或“无机物”)

(3)高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂．它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物．高铁酸钾中铁元素的化合价是____．

(4)自来水厂的净水过程____(填“能”或“不能”)将硬水软化成软水．生活中将硬水软化的方法是____，经过此法后，水中的部分Ca2+、Mg2+转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为____．

(5)自来水中通常都含有Cl﹣，可以在水样中滴加少量稀硝酸和____检验，若出现____现象，说明水中含有Cl﹣．

(6)实验室用自来水制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是____

(7)电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2↑+O2↑。电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是_____

A 溶液中钠元素质量变大 B 溶液中氢、氧元素质量比不变

C 溶液中氢元素质量分数减小 D 溶液的pH减小

Answer 1

【答案】过滤 活性炭 Al(OH)3 有机物 +6价 不能 煮沸 碳酸钙和氢氧化镁 硝酸银溶液 白色沉淀 防止暴沸 C

【解析】

（1）由自来水厂净水过程的主要操作流程可知，操作X能将固液分离，名称是过滤，由于活性炭具有吸附性，试剂A的名称是活性炭；

（2）氢氧化铝的化学式为：Al（OH）3，三氯甲烷（CHCl3）是含有碳元素的化合物，属于有机物；

（3）高铁酸钾（K2FeO4）中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，设：高铁酸钾（K2FeO4）中铁的化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，则有：（+1）×2+x+（-2）×4=0．解得x=+6；

（4）自来水厂的净水过程不能除去可溶性的钙、镁离子，不能将硬水软化成软水；天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，生活中将硬水软化的方法是煮沸；经过此法后，水中的部分Ca2+、Mg2+转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2；

（5）氯离子与银离子结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。自来水中通常都含有Cl-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和硝酸银检验，若出现白色沉淀现象，说明水中含有Cl-；

（6）实验室用自来水制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸；

（7）A 根据质量守恒定律，钠元素质量不变，故A错误；

B 氢氧化钠中氢、氧元素质量比1：16，水中氢、氧元素质量比为1：8，因此水电解后溶液中氢、氧元素质量比改变，故B错误；

C 水电解出氢气，所以溶液中氢元素质量减小，氢元素质量分数减小，故C正确；

D 电解氢氧化钠稀溶液，水电解为氢气和氧气，质量减少，碱性增强，溶液的pH增大，故D错误。故选C。