【题目】河水含泥沙、细菌等杂质,需要净化处理成自来水。某市自来水厂的生产过程如下图所示:
(1)沉淀池中加入明矾的目的是________________________。
(2)沙滤池可将________过滤除去。
(3)要鉴别自来水是软水还是硬水,可向自来水样品中加入适量的________________,搅拌,如果观察到________________,则样品为软水。
(4)下列操作中,能够降低水的硬度的是________(填字母序号)。
A.静置 B.过滤 C.煮沸 D.蒸馏
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【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后。某同学想:氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢?于是进行了如下探究。
(猜想)Ⅰ.氧化铜不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ.氧化铜参与反应产生氧气,反应前后质量和化学性质发生了改变;
Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂,反应前后_____和_____不变。
(实验)用天平称量0.2g氧化铜,取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(1)填写下表:
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
_____, 带火星的木条复燃 | 所得固体 _____g | 溶液中有气泡放出, _____ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立 |
(2)步骤①的目的是_____。
(3)过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学反应的文字表达式为_____。
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【题目】请根据图回答:
(1)写出以下仪器的名称B____________C____________E____________F____________
(2)用于量取液体的是(填序号,下同)___________________________
(3)能用于加热的是______________
(4)能给物质加热的是________________
(5)用于夹持试管的是___________
(6)可取用少量固体粉末的是________
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【题目】化学小组要分离某固体混合物,其中含有二氧化锰(MnO2)、氯化钾(KCl)和少量碳(C)。
已知氯化钾固体能溶于水,二氧化锰和碳不溶于水,二氧化锰化学性质较稳定不与氧气、碳反应。欲通过以下流程,分离并回收二氧化锰。回答相关问题:
①上述实验过程中玻璃棒在操作1中的作用是__________;操作2是_____(填操作名称)。固体B的成分是___________。
②滤液C可以通过蒸发得到固体,蒸发操作需用到的实验仪器有:蒸发皿、铁架台(带铁圈)、_________
和__________。
③以下混合物经过操作1和操作2后不能分离的是__________。(填编号)
A.碳粉和氯化钾 B.泥沙和食盐 C.二氧化锰和氯化钾 D.二氧化锰和碳粉
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【题目】“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体,下图为该反应的微观示意图,其中不同的球代表不同种原子,依次是氧原子、氮原子、碳原子。根据图示回答下列问题。
(1)该化学反应中生成物的丙、丁分子个数比为______________;
(2)甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是_____(写化学式)
(3)一个甲分子是由______________构成的;
(4)上述反应中,不发生改变的粒子是___________(填“分子”或“原子”)
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【题目】空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题
(1)空气中氮气的体积分数是__________。
(2)步骤①中发生的是_________(选填“物理”或“化学”)变化。
(3)写出步骤③中发生反应的符号表达式______________________________。催化剂在反应前后,可__________反应速率,本身的质量和____________________不变。
(4)上述化学反应中属于化合反应的有________个。
(5)右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明,硝酸铵应具有的性质是______(填序号)
①易溶于水 ②熔点高 ③受热易分解
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【题目】四硫化钠(Na2S4)固体可代替红磷测定空气中氧气的体积分数,反应原理为:
2Na2S4 + O2 + 2H2O = 8S↓ + 4NaOH
(实验资料)①上述反应过程中温度变化不明显。
②Na2S4、NaOH均可溶于水。S为淡黄色粉末,不溶于水。
(实验过程)①取适量四硫化钠固体放于试管中(如图1所示,夹持装置已略去)
②向该试管中加入10ml水,迅速塞进橡皮塞,充分震荡,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据 h1(如图2所示)。
③将该试管插入水中(如图3所示)。拔下橡皮塞,观察到____________ 。塞紧橡皮塞,将试管取出,倒过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据 h2,理论上h1 :h2 =___________ 。
④按照①-③再重复实验2次,3次实验数据如下表所示。
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
h1/cm | 11.0 | 11.4 | 11.6 |
h2/cm | 8.7 | 9.1 | 9.2 |
(解释与结论)根据第2次实验数据,计算空气中氧气的体积分数为___________%(结果精确到0.1%)
(反思与评价)在实验过程中,若向试管中加水后没有迅速塞紧橡皮塞,则所测定的空气中氧气的体积分数将会____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
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【题目】写出下列反应的符号表达式,并回答有关问题。
(1)实验室用双氧水和少量二氧化锰混合物制取氧气:________,其中二氧化锰的作用是________。
(2)加热碱式碳酸铜固体:________,固体的颜色变化为________。
(3)碳酸氢铵常温下易分解:________,该反应属于________反应(填基本反应类型)。
(4)镁条在空气中燃烧,________,燃烧的镁条应用________夹持置于石棉网上。
(5)盛放石灰水的试剂瓶上会形成一层白膜:________,该白膜最方便的除去方法是先加入________浸泡再用清水冲洗。
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